Тема по химии 8 класс: основные положения электролитической диссоциации.

Задание:
Распределите вещества на две группы, выбор поясните. Запишите формулы этих веществ. Жидкий аммиак, раствор хлорида кальция, серная кислота, нитрат калия, гидроксид калия, ацетон, фосфат кальция, бензол, раствор сахара, азотная кислота, карбонат кальция, иодоводород.​

оксиды -это сложные вещества, состоящие из кислорода и какого нибудь другого элемента. название оксидов образуется от названия элемента, входящего в состав оксида. например, bao - оксид бария. если образующий оксид элемент имеет переменную валентность, то после названия элемента в скобках указывается его валентность римской цифрой. например, feo - оксид железа (i), fe₂о₃ - оксид железа (iii). общая формула оксидов: эхоу.   оксиды классифицируют: несолеобразующие, основные, амфотерные и кислотные. 1. не солеобразующие оксиды: оксиды co, no,n2o, sio, s₂o не соответствуют никаким кислотным и они не образуют солей, в состав которых входили бы c⁺², n⁺², n⁺¹,si⁺², si⁺¹. поэтому оксиды co, no, n₂o, sio, s₂o называют  несолеобразующими. но совсем безразличными нельзя назвать оксид азота(lv) и оксид углерода(ll): не существует кислот или солей, в которых бы содержался n⁺⁴ диоксид азота n⁺⁴o₂, но он  реагируя со щелочами , образует сразу две соли, содержащие n⁺³ и n⁺⁵: 2n⁺⁴o₂ + 2naoh = nan⁺³o₂ + nan⁺⁵o₃ + h₂o оксид углерода(ll)со не совсем относится к несооеобразующим ,так как он взаимодействует с щелочами с образованием формиата . naoh+co⇒hcona на солнечном свету или в присутствии активного угля соединяется с хлором, образуя ядовитый газ фосген со + сl2 = cocl2 соедединяется. со многими металлами, образуя карбонилы fe(co)₅, ni(co)₄ co хороший восстановитель, ядовит. соединяется с гемоглобином крови делает его неспособным переносить кислород от легких к тканям. человек от этого погибает. остальные оксиды можно назвать безразличные или  индиферрентными : n₂o, sio, s₂o

2. основные оксиды, состоят из металла и кислорода. общая формула основных оксидов mexoу. например, na₂o mgo cao bao feo. основным соответствуют основания: naoh  mg(oh)₂ ca(oh₂) ba(oh)₂ fe(oh)₂   основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде: na₂o + h₂o= 2naoh +2h₂   основные оксиды взаимодействуют:   с кислотами с образованиям соли и воды: mgo +2hci= maci₂ +h₂o   с кислотными с образованием соли: cao+co₂=caco₃ 3. амфотерными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. соединения этих оксидов с водой могут иметь кислотные и основные свойства одновременно, например - al₂o₃, cr₂o₃, mno₂; fe₂o₃ zno. к примеру, амфотерный характер оксида цинка проявляется при взаимодействии его как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия: zno + 2hcl = zncl₂ + h₂o  zno + 2naoh = na₂zno₂ + h₂o у различных амфотерных оксидов двойственность свойств может быть выражена в различной степени. например, оксид цинка одинаково легко растворяется и в кислотах, и в щелочах, а оксид железа (iii) - fe₂o₃ - обладает преимущественно основными свойствами. 4.   кислотными называются оксиды, которые  образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными . кислотные оксиды также называются кислот. кислотными являются оксиды типичных неметаллов, а также оксиды ряда металлов в высших степенях окисления (b₂o₃; n₂o₅). многие кислотные оксиды соединяются с водой, образуя кислоты: n₂o₃+ h₂o = 2hno₂ so₃ + h₂o = h₂so₄ не все ангидриды реагируют с водой, в этом случае соответствующие им кислоты добываются косвенным путем. кислотные оксиды реагируют с основными с образованием соли: co₂ + cao = caco₃ кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду: co₂ + ba(он)₂= baco₃ + h₂o 5. способы получения оксидов из простых веществ - это либо прямая реакция элемента с кислородом: 2ca + o₂ = 2cao   s+ o₂=so₂ 4ai + 3o₂= 2ai₂o₃ либо разложение сложных веществ: а) оксидов 4cro₃ = 2cr₂o₃ + 3o₂ б) гидроксидов ca(oh)₂ = cao + h₂o в) кислот h₂co₃ = h₂o + co₂ г) солей caco₃ = cao +co₂ а также взаимодействие кислот - окислителей с металлами и неметаллами: