Запишите хим. уравнение: роданид калия+хлорид железа (ii)

Пробирка (а) с железными скрепками и пробирка (б) с порошком железа содержат разные формы железа, поэтому скорость реакции будет различной. Реакция в пробирке (б) с порошком железа будет происходить быстрее.

Причина различной скорости реакций заключается в различной поверхностной области взаимодействия. Порошок железа обладает большей поверхностной областью взаимодействия, что позволяет более эффективно происходить реакции с серной кислотой, в отличие от железных скрепок.

Пример другой реакции, где используется поверхность реагента для увеличения скорости реакции, может быть реакция металла с кислотой. Например, реакция цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) будет происходить быстрее, если цинк представлен в форме порошка или листков, а не в виде кусочков.

1) Распределение пробирок по мере увеличения скорости реакции:

- Пробирка (б) с раствором соляной кислоты HCl 1:1 (быстрее)

- Пробирка (в) с раствором соляной кислоты HCl 1:3

- Пробирка (а) с раствором соляной кислоты HCl 1:5 (медленнее)

2) Фактор, влияющий на скорость выделения газа в этом опыте, - концентрация раствора соляной кислоты.

3) Влияние осуществляется путем изменения количества реагента, доступного для взаимодействия с цинком. Более концентрированный раствор соляной кислоты содержит больше активных ионов, что более быстрой реакции с цинком и более интенсивному выделению газа.

Объяснение: