Составьте схемы и уравнения реакций, протекающих при электролизе:
а) расплава хлорида кальция;
б) раствора бромида калия;
в) раствора сульфата цинка;
г) раствора нитрата свинца (II);
д) раствора йодида натрия.

2na+2h2o=2naoh+h2↑ n(na)=m/m=6.47/23=0.2813 моль n(naoh)=n(na)=0.2813 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 2: 2) n(h2)=n(na)/2=0.2813/2=0.14065 моль n(p2o5)=m/m=5/142=0.0352 моль значит оксид фосфора в недостатке по сравнению с naoh  и соль будет средней: 6naoh+p2o5=2na3po4+3h2o в результате двух реакций в растворе будут следующие вещества: избыток naoh, na3po4 n(naoh)изб=n(naoh) нач -  n(naoh) реакц=0,2813-6*0,0352=0,07 моль m(naoh)изб=n*m=0.07*40=2.8 г n(na3po4)=n(p2o5)*2=0.0352*2=0.0704 моль m(na3po4)=n*m=0.0704*164=11.55 г m(раствора)=m(h2o)+m(na)-m(h2)+m(p2o5) m(h2)=n*m=0,14065*2=0,2813 г тогда  m(раствора)=150+6,47-0,2813+5=161,2 г рассчитаем массовые доли  naoh, na3po4: w(naoh)изб=m(naoh)/m(раствора)=2,8/161,2=0,0174=1,74% w(na3po4)=m(na3po4)/m(раствора)=11.55/161,2=0.07165≈7,165%