С ХИМИЕЙ Вопр 11.
В12
1. Газ выделяется при взаимодействии соляной кислоты с
1) NaOH 2) BaCO3 3) NH4Br 4) AgNO3
2. При нагревании разлагается гидроксид
1) калия 2) цезия 3) алюминия 4) натрия
3. С раствором серной кислоты реагирует каждый из двух оксидов
1) N2O, Li2O 2) MgO, SiO2
3) CO2, FeO 4) CuO, Al2O3
4. С разбавленным раствором щелочи реагирует
1) медь 2) алюминий 3) углерод 4) железо
5. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
1) CO2, HNO3 2) SiO2, NaOH
3) CuO, HCl 4) NaCl, SO2
6. Как серная, так и соляная кислота в растворе реагирует с
1) нитратом натрия 2) хлоридом бария
3) оксидом кальция 4) сернистым газом
7. С разбавленной серной кислотой реагирует
1) кислород 2) железо 3) углерод 4) кремний
8. Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) гидроксид алюминия и оксид углерода(IV) 2) оксид кальция и сульфат бария
3) магний и аммиак 4) оксид меди(II) и кремниевая кислота
9. Раствор серной кислоты реагирует с
1) HCl 2) BaCl2 3) CO2 4) Cu
10. Разбавленная серная кислота взаимодействует с
1) Zn 2) Ag 3) NaNO3 4) SO2
11. В результате взаимодействия гидроксида бария с оксидом серы(VI) образуются
1) BaS и H2O 2) BaSO4 и H2O
3) BaO и H2S 4) BaSO4 и H2
12. Какую кислоту нельзя получить взаимодействием соответствующего оксида с водой?
1) фосфорную 2) азотную 3) серную 4) кремниевую
13. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой может взаимодействовать
1) SiO2 2) FeO 3) ZnO 4) MgO
14. Среди веществ, формулы которых: Сa, NH3, H3PO4, K2SO4, с раствором азотной кислоты реагируют
1) только Ca 2) Ca и NH3
3) Сa, NH3 и K2SO4 4) все приведённые вещества
15. Гидроксид кальция превращается в СaСO3 в результате реакции с
1) C 2) CO 3) СO2 4) Cu(OH)2· CuCO3

258

368

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Sofiagatsenko

Химия

4,4(56 оценок)

Вариант а: 3mgo+p2o5=mg3(po4)2 p2o5+3cao=ca(po4)2вариант б: 4li+o2=2li2o2fe+3cl2=2fecl3вариант в: 4al+3o2=2al2o34b+3o2=2b2o3

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.