Решите задачу по образцу

Задача. Найдите объем водорода , затраченного на восстановление железа из образца
массой 200 г, содержащего 89, 6% оксида железа (III).
(Уравнение реакции для решения этой задачи заключается во взаимодействии оксида
железа (III) с водородом (Н2). При этом получается чистое железо и вода)
Шаги для решения задачи:
1. Запишите «ДАНО» (краткое условие), соблюдая все необходимые требования.
2. Запишите уравнение реакции процесса, расставьте коэффициенты (уравняйте).
3. Для решения задачи вам потребуются формулы, которые надо записать
Сначала запишите формулу, по которой вам нужно найти объем водорода. Я
подскажу – V=Vm x n
Где

Vm – молярный объем газа (объем одного моль газа), постоянная величина =22,4
литра.
n – количество вещества (моль).
4. Дальше вы должны определить n водорода. Для этого нужно вспомнить формулу и
записать ее
5. Записав эту формулу вы увидите, что сразу определить n не получится
6. Посмотрите на уравнение реакции и определите в каких соотношениях находится
оксид железа и водород. На это вам указывают коэффициенты.
7. Найдите количество моль оксида железа в 200 граммах образца. Но сначала
найдите истинную массу оксида, ведь его массовая доля в 200 граммах составляет
89,6%.
8. Зная массу оксида железа, вы можете найти количество моль оксида железа,
которое содержится в данной массе (используйте формулу для нахождения
количества вещества, моль)
9. Теперь возвращайтесь к уравнению реакции. Коэффициенты в уравнении
указывают вам на то в каких мольных соотношениях находятся в идеале оксид
железа и водород. А по факту у вас получилось другое количество молей оксида
железа.
10. Составьте пропорцию и найдите количество молей водорода.
11. Теперь вернитесь к самой первой формуле. Для конечного расчета теперь есть все.
Подставьте значения в формулу и проведите последние вычисления
12. Запишите ответ.

161

348

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Yskakova206

Химия

4,5(83 оценок)

mэ(koh)=56/1=56г/моль;

m(koh)=56*0,1=5,6г;

надо взять колбу объемом 1л , поместить туда 5,6г кон,а потом развести водой до

метки.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.