1) С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: магний, оксид кальция, ртуть, карбонат калия, гидроксид меди (II), оксид серы (IV), нитрат серебра? Напишите молекулярные уравнения возможных реакций.
2) С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия: вода, серная кислота, оксид кальция, серебро, азотная кислота, оксид кремния, хлорид железа (2), гидроксид магния? Напишите молекулярные уравнения возможных реакций.
3) С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлорид алюминия: вода, нитрат серебра, гидроксид калия, железо, фосфорная кислота, серная кислота, магний. Напишите молекулярные уравнения возможных реакций.
хелп ми

188

189

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

АКА47111

Химия

4,4(26 оценок)

2k+2c2h5oh=h2+2c2h5ok на избыток-недостаток, решается так: алгоритм 23. определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке : 14 г оксида кальция (сао) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (hno3). вычислите массу продукта реакции. № п/п последовательность действий выполнение действий 1. запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты cao + 2hno3 = сa(no3)2 + h2o 2. определите количества реагентов по формуле: n=m/m n(cao) = 14/56=0,25 моль; n(hno3) = 37,8/63=0,6 моль 3. над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам. 0,25 моль 0,6 моль cao + 2hno3 = сa(no3)2 + h2o 1 моль 2 моль 4. определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам. 0,25/1< 0,6/2 . следовательно, в недостатке взята азотная кислота. по ней и будем определять массу продукта. 5. под формулой нитрата кальция (ca(no3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. над формулой (са (no3)2) - х г. 0,25 моль 0,6 моль х г cao + 2hno3 = сa(no3)2 + h2o 1 моль 2 моль 1 моль 1×164 г 6. составьте пропорцию 0,25/1=х/164 7. определите х х = 41 г 8. запишите ответ. ответ: масса соли (ca(no3)2) составит 41 г. вторая на выход, уравнение реакции: c2h2+h2o=ch3cho решается так: алгоритм 19. определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного : вычислить выход нитрата аммония (nh4no3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (nh3) в раствор азотной кислоты (hno3), было получено 380 г удобрения. № п/п последовательность действий выполнение действий 1. записать уравнение реакции и расставить коэффициенты nh3 + hno3 = nh4no3 2. данные из условия записать над уравнением реакции. m=85 г mпр. =380 г nh3 + hno3 = nh4no3 3. под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества m=85 г m=380 г nh3 + hno3 = nh4no3 1моль 1 моль 1×17 г 1×80 г 4. практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). с целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию 85/17=х/380 5. решить уравнение, определить х. х=400 г теоретическая масса нитрата аммония 6. определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100% h=mпр. /mтеор. =(380/400)×100%=95% 7. записать ответ. ответ: выход нитрата аммония составил 95%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.