КАКАЯ МАССА СОЛИ ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ НИТРАТНОЙ КИСЛОТЫ МАССОЙ 6.3 г С ФЕРРУМ(II) ОКСИДОМ?

5.4 г

Объяснение:

3FeO +10HNO3 = 3Fe(NO3)2 + NO2 + 5H2O

n (HNO3) = 6.3г : 63г/моль = 0.1 моль ;

n (  Fe(NO3)3 ) = 3/10 n (HNO3) = 0.03 моль ;

m ( Fe(NO3)3 )= 0.03 моль * 180г/моль = 5.4 г

p.s. В задании не очень корректная формулировка, в зависимости от концентрации кислоты может идти ОВР с разными продуктами.

Внастоящий момент науке известно сто пять элементов, систематизированных в виде периодической таблицы. подавляющее большинство из них причисляют к металлам, что подразумевает наличие у этих элементов особых качеств. это так называемые металлические свойства. к таким характеристикам, в первую очередь, относятся пластичность, повышенная тепло- и электропроводимость, способность к образованию сплавов, низкое значение потенциала ионизации.  металлические свойства того или иного элемента обусловлены способностью его атомов при возникновении взаимодействия с атомными структурами других элементов смещать в их направлении электронные облака или же «отдавать» им свои свободные электроны. самыми активными металлами являются те, что имеют низкую энергию ионизации и электроотрицательность. также ярко выраженные металлические свойства характерны для элементов, имеющих максимально большой радиус атома и предельно малое число внешних (валентных) электронов. по мере наполнения валентной орбиты количество электронов во внешнем слое атомной структуры возрастает, и радиус, соответственно, уменьшается. в связи с этим атомы начинают стремиться к присоединению свободных электронов, а не к их отдаче. металлические свойства таких элементов приобретают тенденцию к уменьшению, а их неметаллические свойства – к увеличению. и, наоборот, при увеличении атомного радиуса отмечается усиление металлических свойств. поэтому характерной общей чертой всех металлов являются, так называемые, восстановительные качества – та самая способность атома отдавать свободные электроны. наиболее ярко металлические свойства элементов проявляются у веществ первой, второй групп главных подгрупп периодической таблицы, а также у щелочных и щелочноземельных металлов. но самые сильные восстановительные качества у франция, а в водной среде – у лития более высокому показателю энергии гидратации. количество элементов, у которых проявляются металлические свойства, в пределах периода возрастает с увеличением номера периода. в периодической таблице металлы от неметаллов отделены диагональной линией, которая тянется от бора к астату. по этой разделительной черте расположены элементы, у которых в равной степени проявляются и те, и другие качества. к таким веществам относятся кремний, мышьяк, бор, германий, астат, сурьма и теллур. данная группа элементов называется . каждый период характеризуется наличием своеобразной «пограничной зоны», в которой располагаются элементы с двойственными качествами. следовательно, переход от ярко выраженного металла к типичному неметаллу осуществляется постепенно, что и нашло отражение в периодической таблице. общие свойства металлических элементов (высокая электропроводимость, теплопроводность, ковкость, характерный блеск, пластичность и др.) обусловлены схожестью их внутреннего строения, а точнее – наличием кристаллической решетки. однако существует немало качеств (плотность, твердость, температура плавления), которые всем металлам сугубо индивидуальные - свойства. эти характеристики зависят от строения кристаллической решетки каждого конкретного элемента