ОЧЕНЬ НАДО УМОЛЯЮ!!! (100БАЛЛОВ!) 1. Составьте уравнения диссоциации
H2SO4 = MgCl2 =
H3PO4 = Fe(NO3)3 =
NaOH = K2CO3 =
Ba(OH)2 =
2. Составьте мольные (молекулярные), полные ионные и сокращенные ионные уравнения (5 баллов)
А) мольное уравнение H2SO4+ ZnO = ____________________
полное ионное уравнение
сокращенное ионное уравнение _
Б) мольное уравнение KOH + HNO3 =
полное ионное уравнение ____
сокращенное ионное уравнение _
В) мольное уравнение Na2CO3+ Ba(NO3)2 = _
полное ионное уравнение ________
сокращенное ионное уравнение _
Г) мольное уравнение KOH + Cu(NO3)2 = _
полное ионное уравнение __________
сокращенное ионное уравнение _
Д) мольное уравнение СаО + HNO3 =
полное ионное уравнение
сокращенное ионное уравнение _____________________

277

390

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ласточка005

Химия

4,7(38 оценок)

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O - молекулярное ур-ние

2Na[+] + CO3[2-] + 2H[+] + SO4[2-] = 2Na[+] + SO4[2-] + CO2 + H2O - ионное полное

2H[+] + CO3[2-] = CO2 + H2O - ионное сокращенное

Объяснение:

Данилкамастре

Химия

4,5(4 оценок)

(co) = v(co) / vсмеси v(co) = 0.35 * 1 л = 0.35 л v(co2) = 1 k - 0.35 л = 0.65 л m = n * m n(co) = v(co) / vm = 0.35 л / 22.4 л/моль = 0.016 моль n(co2) = v(co2) / vm = 0.65 л / 22,4 л/моль = 0.029 моль m(co) = n(co) * m(co) = 0.016 моль * 28 г/моль = 0,448 г m(co2) = n(co2) * m(co2) = 0,029 моль * 44 г/моль = 1,276 г m(смеси) = m(co) + m(co2) = 0.448 г + 1.276 г = 1.724 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.