Взять пять пробирок. В первую пробирку налить 1 мл раствора хлорида аммония NH4Cl, во вторую – 1 мл раствора ацетата натрия CH3COONa, в третью – 1 мл раствора хлорида натрия NaCl, в четвертую – 1 мл раствора карбоната натрия Na2CO3, в пятую – 1 мл воды. Затем в каждую пробирку добавить 1 – 2 капли раствора универсального индикатора. Отметить окраску растворов в пробирках. Определить значение рН раствора, пользуясь данными таблицы 1. Окраска универсального индикатора в зависимости от значения рН раствора Таблица 1. рН Окраска индикатора розовая красно-оранжевая оранжевая желто-оранжевая желтая желто-зеленая зеленая сине-зеленая фиолетовая Результаты наблюдений свести в таблицу. Таблица 2. № пробирки Растворенная соль NH4Cl CH3COONa NaCl Na2CO3 Цвет индикатора

.получение метана метан в лаборатории получают прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью. натронная известь представляет собой смесь гидроксида натрия с гидроксидом кальция. оборудование натронная известь, ацетат натрия, пробирка с газоотводной трубкой, горелка, лучина техника безопасности опыт требует осторожного обращения с огнем. проверка метана на чистоту аналогична проверке водорода на чистоту. образовательный уровень базовый курс, самообразование источники постановка опыта и текст - к.п.н. павел беспалов описание опыта смешаем натронную известь с ацетатом натрия, тщательно перемешаем и поместим в пробирку. закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. нагреем смесь. через некоторое время начинает выделяться метан ch3coona + naoh = ch4 + na2co3 поджигаем метан. он горит почти бесцветным пламенем. при горении метана образуется углекислый газ и вода. ch4 + 2о2 = со2 + 2 н2о