25 баллов!
Решите Основный оксид + кислота = соль+ вода (о.о +к.=с.+Н2О) реакция обмена
Это свойство уже было изучено в теме «Кислоты»
А) CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O (молекулярное уравнение реакции)
СuO + 2H+ = Cu2+ + H2O (ионное уравнение)
Б) Na2O + HCl = … (пишем самостоятельно в молекулярном и ионном виде)

2. Основный оксид + кислотный оксид = соль (о.о +к.о =с.) реакция соединения
!!! Образуется соль кислоты, которая соответствует кислотному оксиду (см. д.з)
А) СаО + N2+5O5 = Ca2+(N+5O3)2- оксиду азота(V) соответствует азотная кислота HNO3
Б) MgO + SiO2 =
B) K2O + P2O5 =

3. Основный оксид (10) + вода = щелочь (о.о (10) + Н2О = с.) реакция соединения . С водой с образованием щелочей взаимодействуют только оксиды 10 металлов (1и 2 группы, гл. подгрупп, кроме Mg , Be)
А) К2О + Н2О = 2КОН
Б) СаО + Н2О = Са(ОН )2
В) FeO + Н2О = реакция невозможна, т.к железо не относится к 10 активным металлам
Г) Li2О + Н2О = …..

Типичные реакции кислотных оксидов (стр.251)
1. Кислотный оксид + р. основание(щелочь) = соль+ вода (к.о +о.р=с.+Н2О) реакция обмена
Это свойство уже было изучено в теме «Основания»
А) CO2 + Са(ОН)2= Cа СO3 + H2O (молекулярное уравнение реакции)
СO2 + 2ОН- = CаСО3 + H2O (ионное уравнение)
Б) SO3 + NaOH = … (пишем самостоятельно в молекулярном и ионном виде)

2. Kислотный оксид + oсновный оксид = соль (о.о +к.о =с.) реакция соединения.
!!! Это свойство было в св-ах основных оксидов (см.выше)
А) SO2 + BaO=BaSO3
Б) СО2 + К2О =
3. Кислотный оксид + вода = кислота (к.о + Н2О = к.) реакция соединения . Исключение SiO2. Оксид кремния с водой не взаимодействует.
А) N2О5 + Н2О = 2НNO3
Б) P2+5O5 +3 H2O= 2 H3PO4
В) SiO2 + Н2О =
Г) SО3 + Н2О =

300

500

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

melnikovao197

Химия

4,4(3 оценок)

Объяснение:

3Cu⁰ +8 H⁺N⁺⁵O⁻²3 = 3Cu⁺²(N⁺⁵O⁻²3)2+2N⁺²O⁻²+4H⁺2O⁻²

Cu⁰ -2е = Cu⁺²║3 восстановитель

N⁺⁵+3е = N⁺² ║2 окислитель

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.