У 120 г воды розчинили 5 г солі вызначити масову частку солі в розчині

291

404

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

daniilbesperst

Химия

4,7(30 оценок)

ответ: Маса всього розчину становить:

120+5=125

Складаємо пропорцію: 125 г - 100% (тобто весь розчин)

5 г - Х% (масова частка 5 г у розчині)

х = 5×100/125 = 4%

polikarpova05

Химия

4,5(69 оценок)

Для того, чтобы понять, с чем реагирует вещество, нужно определить его класс. Хлорид мед -средняя соль. Далее определяешь классы веществ, с которыми должно прореагировать данное вещество. А дальше, используя специальный список типичных реакций, смотришь, реагируют вещества или нет.

Объяснение: CuCl2 + 2AgNO3 =Cu(No3)2+2AgCl

CuCl + NaCl → Na[CuCl2] -эта реакция возможно только при избытке концентрированного хлорида натрия. Вообще, хз, возможно ли такое. Лучше перегугли.

CuCl2 + Fe =FeCl2 + Cu

3CuCl2 + 2H3PO4 =Cu3(PO4)2 + 6HCl

СuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

Как написать ионное уравнение. Берешь таблицу растворимости -если вещество полностью растворимое, то разделяешь его на ионы. Если нет, то не трогаешь.

Cu+ 2Cl + 2Ag + 2NO3 =Cu+2No3+2AgCl - не забудь расставить степени окисления. Они тоже в таблице растворимости. Дальше одинаковые части сокращаешь, как в матане.

2Cl + 2Ag + =+2AgCl -сокращенное ионное уравнение.

Смекаешь?

Эх, еще целое упражение делать( Пэчал((

Как азотку очистить от серняги. Попробовать перегнать. Перегонка -это когда одна жидокость быстрее вскипит и улетучится, а вторая еще буит закипать.

KCl + AgNO3 = AgCl +KNO3

Так со многими солями. Нужно поменять анион -берешь соль с таким анионом и фигачишь в свою соль. Они меняются анионами (ионам с отрицательным зарядом, они стоят в хвосте формулы).

Как справится с ионным уравнением -ты знаешь.

Надеюсь, нигде не ошиблась. Сделай мой ответ лучшим, иначе впаду в дисперсию.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.