решить практическую работу по химии по учебнику:
Учебник по Химии. 8 класс. Григорович - Новая программа
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 1

Изучение свойств основных классов неорганических соединений
Оборудование: штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой.

Реактивы: кальций карбонат, порошок железа, 5%-й раствор хлоридной кислоты, растворы сульфатной кислоты, натрий или калий гидроксида, кальций гидроксида, натрий хлорида, натрий ортофосфата, аргентум(І) нитрата, кальций хлорида, натрий карбоната, натрий сульфита.

Правила безопасности:

• при выполнении опытов используйте небольшие количества реактивов;

• остерегайтесь попадания реактивов на одежду, кожу, в глаза; в случае попадания щелочи или кислоты их следует немедленно смыть большим количеством воды и протереть место разбавленным раствором боратной кислоты (в случае попадания щелочи) или раствором соды (в случае попадания кислоты).

1. Получение и химические свойства оксидов.

1. В пробирку поместите небольшой кусочек кальций карбоната (мела, известняка или мрамора) и долейте 5%-й раствор хлоридной кислоты.

2. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой. Свободный конец трубки погрузите в другую пробирку с известковой водой.

3. Запишите свои наблюдения в тетрадь, укажите цвет осадка, образующегося во второй пробирке.

4. Запишите уравнения реакций.

2. Получение и химические свойства нерастворимых гидроксидов.

1. В пробирку поместите небольшое количество порошка железа (на кончике шпателя) и долейте к нему 1-2 мл раствора хлоридной кислоты.

2. По окончании реакции к полученному раствору прилейте 0,5-1 мл раствора щелочи (натрий или калий гидроксида) до образования осадка.

3. К полученному осадку приливайте небольшими порциями раствор сульфатной кислоты, пока осадок не исчезнет.

4. Запишите свои наблюдения в тетрадь, укажите цвет осадка.

5. Запишите уравнения реакций.

3. Получение и химические свойства солей.

1. В две пробирки налейте по 1-2 мл растворов натрий хлорида и натрий ортофосфата.

2. К каждой пробирке долейте по 1 мл раствора аргентум(І) нитрата. Укажите цвет образовавшихся осадков и запишите уравнения реакций.

3. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора кальций хлорида.

4. В первую пробирку долейте 1 мл раствора натрий карбоната, а во вторую — 1 мл раствора натрий сульфита до образования осадков.

5. В каждую пробирку добавляйте раствор хлоридной кислоты, пока осадки не исчезнут.

6. Запишите свои наблюдения в тетрадь и составьте уравнения реакций.

4. Выводы.

При формулировке выводов ответьте на следующие во Какие получения оксидов, оснований и солей вы использовали в практической работе?

2. Для реакций обмена объясните, каким условиям отвечают эти реакции и благодаря чему возможно протекание реакций.

3. Для реакций замещения объясните возможность протекания этих реакций.

152

210

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Nikol56

Химия

4,8(53 оценок)

Дано m(ca)=30 g w()=10% v( m(ca)=30 - (30*10%/100%)=27 g ca+2h2o--> ca(oh)2+h2 m(ca)=40 g/mol n(ca)=m/m=27/40=0.675 mol n(ca)=n(h2) = 1: 1 n(h2)=0.675 mol vm=22.4 l/mol v(h2)=n*vm=0.675*22.4 = 15.12 л ответ 15.12л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.