Определите pH, [OH-], [H+] в растворе для которого pOH=9. Какова среда раствора?

162

383

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

17834567

Химия

4,6(74 оценок)

1/naoh + hcl => nacl + h2o n(naoh) = n(hcl) у нас 25 мл ( 0,025л) 0,1 н раствора hcl n сн = 1/f * v находим n ( hcl ) = сн * v n(hcl) = 0,1 * 0,025 = 0,0025 моль столько же должно быть и naoh находим объем по формуле v = n/cн v (naoh) = 0,0025 / 0,3 =0,0083л или 8,3 мл 2/1. p = 1 г/см3 = 1000 г/л молярная концетрация эквивалента кислоты (для протолитических реакций): см = 1 * сн = 1 * 0,002 = 0,002 н массовая доля в растворе: w = m(hclo4) *100 / m(р-ра) = n(hclo4) * m(hclo4) * 100 / [ p * v ] = cм * 100 * m(hclo4) / p = 0,002 * 100 * 100,5 / 1000 = 0,02 % титр раствора t = cм * m(hclo4) = 0,002 * 100,5 = 0,201 г/л моляльность раствора: в 1 литре раствора содержиться: кислота в количестве: n(hclo4) = 0,002 моль масса растора m(p-pa) = v(p-pa) * p = 1 * 1000 = 1000 г масса воды m(h2o) = m(p-pa) - cм*m(hclo4) = 1000 - 0,002 * 100,5 = 999,8 г = 0,9998 кг молялность раствора b = n(hclo4) / m(h2o) = 0,002 / 0,9998 = 0,002 моль/кг ком3/пусть объём раствора равен 1 л. тогда количество вещества серной кислоты равно 5 моль. масса серной кислоты равна 5 моль * 98 г/моль. масса 1 л раствора указанной плотности равна 1290 г. теперь рассчитаем массовую долю кислоты в растворе - 5 моль * 98 г/моль : 1290 г (посчитайте) - это в долях единицы; чтобы выразить в процентах - умножьте на 100%. (формулы напишите самостоятельно, мне лень на латиницу переходить)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.