Нужны ответы часть а. тестовые с выбором правильного ответа. (2 за каждое ) 1. тип связи в простом веществе литии: 1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая 2. простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1. бериллий 2. кальций 3. магний 4. стронций 3. радиус атомов элементов третьего периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену 1. изменяется периодически 2. не изменяется 3. увеличивается 4. уменьшается 4. атом алюминия отличается от иона алюминия: 1. зарядом ядра 2. радиусом частицы 3. числом протонов 4. числом нейтронов 5. наиболее энергично реагирует с водой: 1. калий 2. кальций 3. скандий 4. магний 6.с разбавленной серной кислотой не взаимодействует 1. железо 2. никель 3. платина 4. цинк 7. гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого: 1. кон 2. nacl 3. нno3(p-p) 4.ваso4 8. ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: 1. hcl, cuso4, h2so4 2. cao, hcl, hno3 3. koh, hgo, h3po4 4. h2, o2, co2 часть б. со свободным ответом 9. (9 ) предложите три способа получения гидроксида калия. ответ подтвердите уравнениями реакций. 10. (7 ) напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: определите вещества x, y, z, запишите их формулы. 11. (6 ) как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание и соль? составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 12. (5 ) рассчитайте массу металла, которую можно получить из 114 г оксида железа (ii) feo?

Часть а: 1)- 4 тип связи в простом веществе литии - металлическая 2)-4 простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами - стронций3)- 4 радиус атомов элементов третьего периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену уменьшается.4)- 2 атом алюминия отличается от иона алюминия - радиусом частицы5)-1 наиболее энергично реагирует с водой калий6)-3 с разбавленной серной кислотой не взаимодействует платина7)-3 гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого нno3(p-p)8)- 1 ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: (hcl, cuso4, h2so4): zn + 2hcl = zncl2 + h2zn +cuso4 = znso4 + cuzn + h2so4 (разб) = znso4 + h2часть б.9. гидроксид калия koh - сильное основаниеa) гидроксиды можно получить из оксидов: k2o + h2o = 2kohб) также можно получить из самого калия: k + 2h2o = 2koh + h2в) электролиз водных растворов солей: 2kcl + 2h2o = 2koh + h2 + cl2 10. цепочки реакций нет, нельзя решить. 11. нужно получить оксид бария bao, гидроксид бария ba(oh)2 и соль бария, например, сульфат бария baso4: а) 2ba + o2 = 2bao б) ba + 2h2o = ba(oh)2 + h2 в) ba + h2so4 = baso4 + h2 12. i) железо получают из его оксида по реакции восстановления: feo + h2 = fe + h2o найдем молярную массу оксида железа (ii): м(feo)=56+16 = 72 г/моль теперь найдем количество вещества оксида железа: n(feo) = m/m = 114/72 = 1.58 моль по уравнению реакции железа получилось столько же, т.е. n(fe) = 1.58 моль найдем массу железа: m(fe) = 1.58*56 = 88.48 г ii) второй вариант этой : если железо получают не по реакции восстановления, а по реакции разложения оксида железа (ii): 4feo = fe3o4 + fe (при нагревании). найдем молярную массу оксида железа (ii): м(feo)=56+16 = 72 г/моль теперь найдем количество вещества оксида железа: n(feo) = m/m = 114/72 = 1.58 моль по уравнению реакции железа получилось в 4 раза меньше, т.е. n(fe) = 1.58/4 = 0,395 моль найдем массу железа: m(fe) = 0,395*56 = 22,12 г

K2n,kh2,k2o,k2s,kbr вроде так