14. В реакции Zn+H2SO4(разб.)→… восстанавливается
A) S+6
B) S+4
C) O-2
D) Zn0
E) H
15.Объем воздуха (объемная доля кислорода в воздухе 20 %), который потребуется для полного окисления 22,5 г глюкозы
A) 64 л .
B) 93 л
C) 56 л
D) 75 л
E) 84 л
16.Масса продукта, полученного при взаимодействии 100 г анилина с 54,75 г хлороводорода
А)141,2 г
B) 149,2 г
C) 140,5 г
D) 139,2 г
E) 130,5 г
17.По термохимическому уравнению реакции 2H2S + 3О2 =2SО 2 + 2Н2О + 857,ЗкДж количество теплоты, образуемое при сжигании 3 моль H2S равно
A) 1286 кДж
B) 643 кДж
C) 857,3 кДж
D) 964,4 кДж
E) 214,3 кДж
18.Для полной нейтрализации 50 г 49 % раствора фосфорной кислоты необходим 40 % раствор гидроксида натрия массой (г)
A) 75
B) 4
C) 25
D) 12
E) 150
19.Молекулярная формула этиленового углеводорода, если к 11,2 г этого углеводорода присоединяется 4,48 л хлороводорода (н.у.)
A) С3Н6
B) С3Н5
C) С4Н8
D) С5Н10
E) С4Н6
20.При разложении 50 г известняка получили оксид углерода (IV) объемом 5,6 л (н.у.). Объемная доля выхода продукта реакции составляет
A) 50%
B) 35%
C) 90%
D) 88%
E) 80%
21.Если элемент образует оксид состава Э2О3 , в котором массовая доля кислорода равна 31,58 %, то молекулярная масса его хлорида
A) 162,5
B) 133,5
C) 163,5
D) 158,5
E) 165,5
22.Количество сульфата натрия (моль) необходимое для взаимодействия с 100 мл 10 %-ного раствора (плотность 1,04 г/мл) хлорида бария
A) 0,5
B) 0,26
C) 0,11
D) 0,09
E) 0,05
23. При пропускании избытка хлороводорода через раствор, содержащий 12 г гидроксида натрия, образуется соль массой и количеством вещества
A) 5,85 г; 0,1 моль
B) 17,55 г; 0,3 моль
C) 17,55 г; 0,6 моль
D) 10,95 г; 0,3 моль
E) 10,95 г; 0,2 моль
24. Плотность по водороду вещества, имеющего состав: С- 54,55%; Н- 9,09%; О- 36,36%, равна 22. Оно легко восстанавливает оксид серебра, образуя кислоту. Название вещества
A) Уксусная кислота.
B) Уксусный альдегид.
C) Муравьиный альдегид.
D) Муравьиная кислота.
E) Пропаналь
25.Из 1т известняка, содержащего 10% примесей, в результате превращений СаСОз → ? → СаС2→ ? →СН 3 -СОН □(→┴О ) В образуется вещество В массой
A) СаО, 504 кг
B) С2Н2, 234 кг
C) Са(ОН)2, 666 кг
D) С2Н5ОН, 414 кг
E) СН3СООН, 540 кг

118

212

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Ч1димасик1Ч

Химия

4,4(1 оценок)

Стронций ₃₈sr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s² 5уровень s ⇅ p ⇅⇅⇅ 4 уровень s ⇅ d ⇅⇅⇅⇅⇅ p ⇅⇅⇅ 3 уровень s ⇵ p ⇅⇅⇅ 2 уровень s⇅ 1 уровень s⇅ стронций относится к семейству р-элементов, валентность стронция 2 , степень окисления +2.германий ₃₂ge 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² p ⇅ 4 уровень s ⇅ d ⇅⇅⇅⇅⇅ p ⇅⇅⇅ 3 уровень s ⇵ p ⇅⇅⇅ 2 уровень s⇅ 1 уровень s⇅ германий относится к семейству p-элементов. валентность равна 4. степень окисления в соединениях +4 и -4 осмий ₇₆os 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁶6s² 6 уровень s ⇅ d ⇅⇅⇅ p ⇅⇅⇅ 5уровень s ⇅ f ⇅⇅⇅⇅⇅⇅⇅ d ⇅⇅⇅⇅⇅ p ⇅ ⇅⇅ 4 уровень s ⇅ d ⇅⇅⇅⇅⇅ p ⇅⇅⇅ 3 уровень s ⇵ p ⇅⇅⇅ 2 уровень s⇅ 1 уровень s⇅ осмий относится к семейству d- элементов. осмий проявляет несколько валентностей и степеней окисления : 0,+2, +3, +4, +6 и +8. чаще всего можно встретить соединения четырех- и шестивалентного осмия. но при взаимодействии с кислородом он проявляет валентность +8. рутений ₄₄ru 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁷ 5s² 5уровень s ⇅ d ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ p ⇅ ⇅⇅ 4 уровень s ⇅ d ⇅⇅⇅⇅⇅ p ⇅⇅⇅ 3 уровень s ⇵ p ⇅⇅⇅ 2 уровень s⇅ 1 уровень s⇅ рутений относится к семейству в-элементов. осмий проявляет несколько валентностей и степеней окисления : 0,+2, +3, +4, +6 и +8. чаще всего можно встретить соединения четырех- и шестивалентного осмия. но при взаимодействии с кислородом он проявляет валентность +8.водород ₁h 1s¹1уровень s↑ водород относится к s-элементам. валентность равна +1 и -1

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.