14. В реакции Zn+H2SO4(разб.)→… восстанавливается
A) S+6
B) S+4
C) O-2
D) Zn0
E) H
15.Объем воздуха (объемная доля кислорода в воздухе 20 %), который потребуется для полного окисления 22,5 г глюкозы
A) 64 л .
B) 93 л
C) 56 л
D) 75 л
E) 84 л
16.Масса продукта, полученного при взаимодействии 100 г анилина с 54,75 г хлороводорода
А)141,2 г
B) 149,2 г
C) 140,5 г
D) 139,2 г
E) 130,5 г
17.По термохимическому уравнению реакции 2H2S + 3О2 =2SО 2 + 2Н2О + 857,ЗкДж количество теплоты, образуемое при сжигании 3 моль H2S равно
A) 1286 кДж
B) 643 кДж
C) 857,3 кДж
D) 964,4 кДж
E) 214,3 кДж
18.Для полной нейтрализации 50 г 49 % раствора фосфорной кислоты необходим 40 % раствор гидроксида натрия массой (г)
A) 75
B) 4
C) 25
D) 12
E) 150
19.Молекулярная формула этиленового углеводорода, если к 11,2 г этого углеводорода присоединяется 4,48 л хлороводорода (н.у.)
A) С3Н6
B) С3Н5
C) С4Н8
D) С5Н10
E) С4Н6
20.При разложении 50 г известняка получили оксид углерода (IV) объемом 5,6 л (н.у.). Объемная доля выхода продукта реакции составляет
A) 50%
B) 35%
C) 90%
D) 88%
E) 80%
21.Если элемент образует оксид состава Э2О3 , в котором массовая доля кислорода равна 31,58 %, то молекулярная масса его хлорида
A) 162,5
B) 133,5
C) 163,5
D) 158,5
E) 165,5
22.Количество сульфата натрия (моль) необходимое для взаимодействия с 100 мл 10 %-ного раствора (плотность 1,04 г/мл) хлорида бария
A) 0,5
B) 0,26
C) 0,11
D) 0,09
E) 0,05
23. При пропускании избытка хлороводорода через раствор, содержащий 12 г гидроксида натрия, образуется соль массой и количеством вещества
A) 5,85 г; 0,1 моль
B) 17,55 г; 0,3 моль
C) 17,55 г; 0,6 моль
D) 10,95 г; 0,3 моль
E) 10,95 г; 0,2 моль
24. Плотность по водороду вещества, имеющего состав: С- 54,55%; Н- 9,09%; О- 36,36%, равна 22. Оно легко восстанавливает оксид серебра, образуя кислоту. Название вещества
A) Уксусная кислота.
B) Уксусный альдегид.
C) Муравьиный альдегид.
D) Муравьиная кислота.
E) Пропаналь
25.Из 1т известняка, содержащего 10% примесей, в результате превращений СаСОз → ? → СаС2→ ? →СН 3 -СОН □(→┴О ) В образуется вещество В массой
A) СаО, 504 кг
B) С2Н2, 234 кг
C) Са(ОН)2, 666 кг
D) С2Н5ОН, 414 кг
E) СН3СООН, 540 кг

Стронций  ₃₈sr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²   5уровень  s  ⇅                       p      ⇅⇅⇅ 4 уровень    s ⇅                       d                ⇅⇅⇅⇅⇅                       p    ⇅⇅⇅ 3 уровень  s ⇵                         p     ⇅⇅⇅ 2 уровень  s⇅ 1 уровень  s⇅ стронций относится к семейству р-элементов,  валентность стронция  2 , степень окисления  +2.германий  ₃₂ge 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²                       p      ⇅ 4 уровень    s ⇅                       d                ⇅⇅⇅⇅⇅                       p    ⇅⇅⇅ 3 уровень  s ⇵                         p     ⇅⇅⇅ 2 уровень  s⇅ 1 уровень  s⇅ германий относится к семейству p-элементов. валентность равна 4. степень окисления в соединениях +4 и -4 осмий  ₇₆os 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁶6s² 6 уровень      s ⇅                         d                  ⇅⇅⇅                         p     ⇅⇅⇅                     5уровень    s ⇅                         f                                    ⇅⇅⇅⇅⇅⇅⇅                         d                  ⇅⇅⇅⇅⇅                         p      ⇅ ⇅⇅ 4 уровень    s ⇅                       d                ⇅⇅⇅⇅⇅                       p    ⇅⇅⇅ 3 уровень  s ⇵                         p     ⇅⇅⇅ 2 уровень  s⇅ 1 уровень  s⇅ осмий относится к семейству d- элементов.  осмий проявляет несколько валентностей и степеней окисления : 0,+2, +3, +4, +6 и +8. чаще всего можно встретить соединения четырех- и шестивалентного осмия. но при взаимодействии с кислородом он проявляет валентность +8. рутений  ₄₄ru 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁷ 5s² 5уровень    s ⇅                       d                    ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑                       p      ⇅ ⇅⇅ 4 уровень    s ⇅                       d                ⇅⇅⇅⇅⇅                       p    ⇅⇅⇅ 3 уровень  s ⇵                         p     ⇅⇅⇅ 2 уровень  s⇅ 1 уровень  s⇅ рутений относится к семейству в-элементов. осмий проявляет несколько валентностей и степеней окисления : 0,+2, +3, +4, +6 и +8. чаще всего можно встретить соединения четырех- и шестивалентного осмия. но при взаимодействии с кислородом он проявляет валентность +8.водород  ₁h 1s¹1уровень s↑  водород относится к s-элементам. валентность равна +1 и -1