С какими из перечисленных веществ будет реагировать нитрат серебра: хлорид меди (II), оксид магния, медь, нитрат кальция, золото? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
182
256
Ответы на вопрос:
Объяснение:
1) СuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓
2) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu↓
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + Fe = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + Cu↓
Cu²⁺ + Fe = Fe²⁺ + Cu↓
3) CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KCl
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓.
2AgNO3 + CuCl2 → Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
ион.вид. 2Ag(+1) + 2NO3(-1) + Cu(+2) + 2Cl(-1) = Cu(+2) + 2NO3(-1) + 2AgCl↓
2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag
ион.вид. 2Ag(+1) + 2NO3(-1) + Cu(+2) = Cu(+2) + 2NO3(-1) + 2Ag(0)
AgNO3 + KNO3 → KAg(NO3)2 такая реакция есть, но я не думаю, что она подойдёт для 9 класса
3AgNO3 + Au → 3Ag + Au(NO3)3
ион.вид. 3Ag(+1) + 3NO3(-1) + Au(0) = Au(+3) + 3NO3(-1) + 3Ag(0)
Так уголь-углерод) составим реакцию c+o₂=co₂ масса угля=2,4 кг=2400 г надо найти объем кислорода 2400=100% х=90%(10%-негорючее,то есть лишнее,ненужное) х=2160-это масса чистого вещества,то есть его столько вступит в реакцию теперь найдём кол-во в-ва угля-2160 делю на 12=180 моль(12-молярная масса) теперь,смотря на коэффициенты вижу,что они одинаковые значит,кислорода будет тоже 180 моль и теперь найду объём он=180*22,4(молярный обьём)=4032л ответ: 4032 л
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Mашуня111127.10.2022 14:35
-
LISAIZKOSHMAROV16.04.2022 22:30
-
avetisyana90224.10.2021 20:49
-
simasmirnovawww05.02.2020 06:49
-
Artemka1337w21.07.2020 09:55
-
khydyrov140410.06.2023 13:22
-
Petack22.08.2021 14:30
-
лютебя23.11.2020 16:47
-
Diankao4ka06.02.2021 07:15
-
Mirror1101.01.2023 21:28
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.