SonyaCooling
27.06.2021 02:32
Химия
Есть ответ 👍

С какими из перечисленных веществ будет реагировать нитрат серебра: хлорид меди (II), оксид магния, медь, нитрат кальция, золото? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

182
256
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Настя49261
4,8(37 оценок)

Объяснение:

1) СuCl₂ + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2AgCl↓

Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓

2) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu↓

Cu²⁺ + 2Cl⁻ + Fe = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + Cu↓

Cu²⁺ + Fe = Fe²⁺ + Cu↓

3) CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KCl

Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓.

Fan111111
4,6(72 оценок)

2AgNO3 + CuCl2 → Cu(NO3)2 + 2AgCl↓

ион.вид. 2Ag(+1) + 2NO3(-1) + Cu(+2) + 2Cl(-1) = Cu(+2) + 2NO3(-1) + 2AgCl↓

2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag

ион.вид. 2Ag(+1) + 2NO3(-1) + Cu(+2) = Cu(+2) + 2NO3(-1) + 2Ag(0)

AgNO3 + KNO3 → KAg(NO3)2 такая реакция есть, но я не думаю, что она подойдёт для 9 класса

3AgNO3 + Au → 3Ag + Au(NO3)3

ион.вид. 3Ag(+1) + 3NO3(-1) + Au(0) = Au(+3) + 3NO3(-1) + 3Ag(0)

0Peppa0
4,8(59 оценок)

Так уголь-углерод) составим реакцию c+o₂=co₂ масса угля=2,4 кг=2400 г надо найти объем кислорода 2400=100% х=90%(10%-негорючее,то есть лишнее,ненужное) х=2160-это масса чистого вещества,то есть его столько вступит в реакцию теперь найдём кол-во в-ва угля-2160 делю на 12=180 моль(12-молярная масса) теперь,смотря на коэффициенты вижу,что они одинаковые значит,кислорода будет тоже 180 моль и теперь найду объём он=180*22,4(молярный обьём)=4032л ответ: 4032 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS