Anna13701

24.10.2022 08:55

Химия

Есть ответ 👍

Здравствуйте мне.
При обычных условиях из двухтомный молекул состоят?

220

479

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Daniil129932

Химия

4,5(60 оценок)

Все газы кроме инертных(они находятся в 8 группе, главной подгруппе). Примеры: Кислород(О2), Водород(Н2), Азот(N2), Хлор(Cl2), Фтор(F2)...

JollyWolf

Химия

4,6(49 оценок)

Одноатомные - все инертные газы, а также отдельные атомы любого элемента (в основном они существуют только в газовой фазе и обладают высокой реакционной например, атомы Н, О и т. д.) . Двухатомные - азот, водород, сера (в парах S2), СО, NO, F2, Cl2, Br2, I2, HF, HCl, HBr, HI, ICl, IBr и т. д. Трехатомные - H2O, SO2, NO2, H2S, CO2, O3, Cl2O, N2O, NH3, HCN

Объяснение:

Girjd

Химия

4,7(41 оценок)

ответ:

объяснение:

в результате сгорания расплавленного калия в чистом кислороде образуется надпероксид калия - вещество жёлтого цвета, гигроскопичное и неустойчивое, разлагающееся до оксида калия:

4k + 3o2 = ko2 ---> 2k2o + o2

тип реакции - окислительно-восстановительная (меняются степени окисления элементов) межмолекулярная, соединения-разложения.

относительные молекулярные массы оксидов:

надпероксид калия k2o - 71

оксид калия - 94

реакция пропана с кислородом идёт разными путями, в зависимости от условий:

1. радикальное замещение в жидкой фазе:

с3h8 + o2 ---> c3h7* + hoo*

c3h7* + o2 ---> c3h7oo*

c3h7oo* + c3h8 ---> c3h7ooh + c3h7*

образующееся вещество - гидропероксид, относительная молекулярная масса 76.

2. горение:

а) в избытке кислорода с3h8 + 5о2 = 3co2 + 4h2o

образующееся вещество - оксид углерода (iv), относительная молекулярная масса 44.

б) в недостатке кислорода 2с3h8 + 7o2 = 6co + 8h2o

образующееся вещество - оксид углерода (ii), относительная молекулярная масса оксида 28.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.