Выберите пары соединений, которые будут взаимодействовать между собой:

NaCl и AgCl

K2SO3 и NaCl

K2O и H2SO4

CaCl2 и K2SO4

Al2O3 и NaOH
​

изменение свободной энергии гиббса δg⁰ для данной реакции рассчитывается по формуле:

∆g (реакции) = ∆h(реакции) – t∆s (реакции)  

1) изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции). используя справочник   - величин определяем ∆h:

∆h⁰ (реакции) = σ ni ∆h(прод) - σ ni ∆h(исх.)

∆h⁰ (реакции) = 3*∆h⁰ (н2о)(ж) – ∆h⁰ (fe2o3) (к) = 3 ⋅ ( - 285,8) - ( - 822,0)   =   - 35,4 кдж  

2) находим ∆s⁰(реакции:

∆s⁰(реакции) = [2*∆s⁰ (fe) + 3*∆s⁰(н2о)(ж)] – [∆s⁰(fe2o3) (к) +3*∆s⁰(н2)(г)] =   (3 ⋅ 70,1 + 2 ⋅ 2,27) - (87,0 + 3 ⋅ 130,5) = = – 213,8 дж/к = – 0,2138 кдж/к

3) находим ∆g:

∆g = ∆h – t*∆s = –35,4 – 298*(– 0,2138) = -35,4 + 63,7 = 28,34 кдж

положительное значение δg указывает на невозможность самопроизвольного протекания данной реакции   при стандартных условиях.