Напишите краткий конспект по плану (по пунктам, без лишних слов):
1. Кислород, положение в Периодической таблице Д.И.Менделеева, строение атома.
2. Нахождение в природе, физические свойства.
3. Основные химические свойства с приведением примеров реакций.
4. Получение в лаборатории и промышленности (уравнения реакций).
5. Применение.
226
376
Ответы на вопрос:
37,37% -- 71 г. (масса двух атомов хлора) 62,63% х г. (100-37,37% = 62,63% -- это масса одного моля атома металла) ⇒ х = 62,63*71/37.37 = 119 г. -- это олово, а соль sncl₂ a) sn б) sncl₂ + 2koh = sn(oh)₂↓ + 2kcl n(sncl₂) = n(koh)/2 = n(sn(oh)₂) sn(oh)₂↓ + koh = k[sn(oh)₃] -- растворим в избытке m(sncl₂) = ω*m(p-pa) = 0,1*100 мл = 10 г. n(sncl₂) = m/m = 10 г/190 г/моль = 0,05263 моль m(koh) = 0,07 * 100 = 7г n₁(koh) = m/m = 7г./56 г/моль = 0,125 моль считаем по недостатку, то есть по хлориду олова. n₂(koh) = 0,05263 моль *2 = 0.10526 моль koh прореагирует с образованием 0,0526 моль sn(oh)₂ n₃(koh) = 0,125 моль - 0,10526 моль = 0,01974 моль koh, который растворит 0,01974 моль осадка sn(oh)₂, а в осадке останется 0,05263 -0,01974 = 0,03289 моль m(sn(oh)₂) = 0,03289* 153 г/моль = 5,03217 г. ≈ 5,03 г.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Lenna23128.09.2020 06:13
-
LimomPas24.04.2022 18:42
-
suv161203.01.2023 03:47
-
КореневаАня18.05.2021 10:47
-
WannerBee02.05.2023 00:15
-
abdulismailova216.06.2022 05:25
-
kilu55802820.02.2021 14:15
-
sofapravdina02.05.2022 12:38
-
dazacyhko11.10.2021 19:39
-
Alllexxxsss29.01.2021 05:38
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.