1)В атомной и ядерной физике используется единица массы, называемая атомной единицей массы.
1 а. е. м. = 1,6605655 ⋅ 10–27 кг.
1. Вырази массу в килограммах
(ответ округли до десятых).

1,62595 а. е. м. =
⋅ 10–27 кг.

2. Вырази массу в атомных единицах массы
(ответ округли до десятых).

15,44326 ⋅ 10–27 кг =
а. е. м.
2)Чему равен дефект массы ядра изотопа, если энергия связи ядра равна ΔE=232,875 МэВ
(ответ дайте с точностью до тысячных).

ответ: Δm =
а. е. м.

1) при обработке 12,6 г сплава алюминия с неизвестным 2 -х валентным металлом щелочью выделилось 6,72л водорода. при растворении такого же количества сплава в соляной кислоте выделилось в два раза больше водорода. определите качественный и количественный состав сплава. ответ : (42,86% и 57,14%) 1)находим массу алюминия в смеси: 2al+2naoh + 2h2o = 2naalo2+3h2 54 ,2 л х г ,72 л х=m(al)=5.4 г 2) находим молярную массу неизвестного двухвалентного металла: масса двухвалентного металла, входящего в сплав равна 12,6-5,4=7,2 г ме +2hcl = mecl2+h2 х г ,4 л 7,2 г ,72 л х=m(me)=24 г, следовательно, это магний. таким образом, качественный состав сплава – сплав состоит из алюминия и магния. 3) находим количественный состав, вычисляя массовые доли в % al i mg: ω(al)=5.4/12.6∙100=42.86% ω(mg)=7.2/12.6∙100=57.14% 2) образец, содержащий сульфид железа ( іі ) и пирит, подвергнут обжигу в избытке воздуха. полученный газ пропущен в раствор с массовой долей едкого натра 25% и плотностью 1,25г/см3, в результате чего образовались 1 моль средней соли и 0,5 моль кислой соли. определите объем взятого раствора щелочи и массу исходного образца ответ : ( 320 мл, 104г) 4fes + 7o2 = 2fe2o3 + 4so2 (1) 4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2 (2) so2+naoh=nahso3 (3) so2+2naoh=na2so3+h2o (4) из уравнения 3 видно, что для получения 0,5 моль кислой соли необходимо 0,5 моль сернистого газа и 0,5 моль едкого натра, а из уравнения 4 – для получения 1 моль средней соли необходимо также 1 моль сернистого газа и 2 моль щелочи. получается в сумме для того, чтобы получить 0,5 моль гидросульфита натрия и 1 моль сульфита натрия необходимо 2,5 моль щелочи. определяем массу щелочи: m(naoh)=η(naoh)∙m(naoh); m(naoh)=40 г/моль; m(naoh)=2.5∙40=100 г найдем массу раствора щелочи: ω=m(р. в.) /m(p-pa); m(p-pa)=m(р. в.) /ω m(p-pa)=100/0,25=400 г находим объем раствора: v(p-pa)=m(p-pa)/ρ; v(p-pa)=400/1.25=320 мл для получения кислой соли нам понадобилось 0,5 моль сернистого газа (уравнение3), из уравнения 1 видно, что для получения 0,5 моль so2 необходимо взять 0,5 моль сульфида железа (іі), что составляет 60 г и что для получения 1 моль средней соли сульфита натрия необходимо взять 1 моль сернистого газа (уравнение4), из уравнения 2 видно, что для получения 1 моль сернистого газа so2 необходимо взять 0,25 моль пирита, что соответствует 44 г. таким образом, нам необходимо взять 104 г смеси. 3) 40 г минерала содержащего 77,5% фосфата кальция смешали с песком и углем и нагрели без доступа воздуха электрической печи. полученное простое вещество растворили в 140 г концентрированной азотной кислоте ( w =90%). какое количество едкого натра потребовалось для полной нейтрализаций полученного раствора? ответ : (1,6 моль naoh ) 1)находим массу фосфата кальция, который содержится в минерале: m(ca3(po4)2)=40∙0.775=31 г 2)находим массу простого вещества: 2ca3(po4)2+6sio2+10c=6casio3+p4+10co 620 г 31 г х=m(ca3(po4)2)=6.2 г 3)вычислим массу азотной кислоты в растворе: m(hno3)=140∙0.9=126 г 4) вычислим массу азотной кислоты, которая прореагировала с 6,2 г фосфата кальция: 3p + 5hno3 + 2h2o = 3h3po4 + 5no 93 г 6, г х=m(hno3)=21 г 5)вычисляем массу азотной кислоты, которая осталась в растворе после реакции: m(hno3)=126-21=105 г 6)вычисляем количество щелочи, пошедшей на нейтрализацию азотной кислоты, оставшейся в растворе после реакции массой 105 г: hno3 + naoh = nano3 + h2o 63 моль 105 моль х=ν(naoh)=1.67 моль