sinelena2018
27.07.2021 20:39
Химия
Есть ответ 👍

Расставьте коэффициенты в уравнениях и напишите полные ионные и сокращённые ионные уравнения реакций.

а) MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2

б) AgNO3 + Na3PO4 = NaNO3 + Ag3PO4

в) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

г) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2+ H2O

199
281
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

гора7р
4,4(25 оценок)

носок в сосок. я залетаю на бит как твая тёлка ты е

vbbbbb
4,4(37 оценок)

а)MgCl2 + Ca(OH)2  → Mg(OH)2 + CaCl2

Mg⁺² + 2Cl⁻ + Ca⁺² + 2OH⁻ ⇒ Mg(OH)₂ +  Ca⁺² + 2Cl⁻

Mg⁺² + 2OH⁻ ⇒ Mg(OH)₂

б) Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4(осадок)+3NaNO3

3Na^+ +PO4^3- +3Ag^+ +3NO3^- =Ag3PO4 + 3Na^+ +3NO3^-

3Ag^+ +PO4^3- =Ag3PO4 осадок

в)KOH + HNO3  → KNO3  + H2O (l)

K(+)+OH(-)+H(+)+NO3(-)=K(+)+NO3(-)+H2O

OH(-)+H(+)=H2O

г)H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑                                                                    2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻+ H₂O+CO₂↑                                    

2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑

Объяснение:

вроде так))

   

yaroslavvorobep016v5
4,4(86 оценок)

Понятие массовая доля растворённого вещества 40% означает, что в 100 г раствора содержится 40 г вещества.

Составляем пропорцию:

100 г раствора -------------------  40 г сахара

  Х г раствора ------------------- 200 г сахара

Х = 100*200/40 = 500 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS