1. Be(OH)2 + HCl=
2. СuSO4 + NaOH =
3. Ba(OH)2 + H2CO3=
4. LiOH + SO3=
5. NaOH + CO
1. Mn(OH)2 + HI=
2. СuSO3 + LiOH =
3. Ca(OH)2 + H2SO3 =
4. NaOH + SO2=
5. KOH + C
1. Mg(OH)2 + HF=
2. СuSO4 + KOH =
3. Ba(OH)2 + H2CO3=
4. KOH + SO2=
5. LiOH + CO2 =

157

448

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

energy525

Химия

4,5(13 оценок)

еще недавно считалось, что алюминий как весьма активный металл не может встречаться в природе в свободном состоянии, однако в 1978 в породах сибирской платформы был обнаружен самородный алюминий – в виде нитевидных кристаллов длиной всего 0,5 мм (при толщине нитей несколько микрометров). в лунном грунте, доставленном на землю из районов морей кризисов и изобилия, также удалось обнаружить самородный алюминий. предполагают, что металлический алюминий может образоваться конденсацией из газа. известно, что при нагревании галогенидов алюминия – хлорида, бромида, фторида они могут с большей или меньшей легкостью испаряться (так, alcl3 возгоняется уже при 180° c). при сильном повышении температуры галогениды алюминия разлагаются, переходя в состояние с низшей валентностью металла, например, alcl. когда при понижении температуры и отсутствии кислорода такое соединение конденсируется, в твердой фазе происходит реакция диспропорционирования: часть атомов алюминия окисляется и переходит в привычное трехвалентное состояние, а часть – восстанавливается. восстановиться же одновалентный алюминий может только до металла: 3alcl ® 2al + alcl3. в пользу этого предположения говорит и нитевидная форма кристаллов самородного алюминия. обычно кристаллы такого строения образуются вследствие быстрого роста из газовой фазы. вероятно, микроскопические самородки алюминия в лунном грунте образовались аналогичным способом.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.