Регистрация Спросить otvet5GPT
serega20467
01.03.2020 05:51
Химия
Есть ответ 👍

Тема сахароза решить цепь C2H6-C2H5Cl-C2H5OH-CH3COOH-CH3COOC5H11-C5H11OH-CO2

289
486
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

oleshckewitchd
oleshckewitchd
4,5(98 оценок)

1) Гидрохлорирование этана:

C2H6 + HCl -> C2H5Cl + HCl

2) гидролиз хлорэтана:

C2H5Cl + H2O <-> C2H5OH + HCl

(щелочной гидролиз, в отличие от водного, будет необратим:

C2H5Cl + NaOH -> C2H5OH + NaCl)

3) окисление этанола:

C2H5OH + [O] -> CH3COOH + H2O

Например, взаимодействие с перманганатом калия в кислой среде:

5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 -> 5CH3COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O

4) этерификация уксусной кислоты с пентанолом:

CH3COOH + C5H11OH -> CH3COOC5H11 + H2O

5) щелочной гидролиз уксусно-амилового эфира:

CH3COOC5H11 + NaOH -> C5H11OH + CH3COONa

5) горение пентанола:

C5H11OH + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O

(в ответе Штирлица в этом уравнении ошибка в коэффициентах - посчитайте кислород: в правой части 32 атома, а в левой только 30. Так что не надо было всё на 2 умножать)

Zenkinadasha
Zenkinadasha
4,8(22 оценок)
Уравнения протекающих реакций:   baco3 + 2hcl = bacl2 + co2 + h2o (1)  na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o (2)  bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl (3)  по массе осадка baso4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу baco3.  по уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества bacl2:   n(bacl2) = n(baso4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль  по уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества baco3 и затем его массу:   n(baco3) = n( bacl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]  m(baco3) = 0,2 · 197 = 39,4 г  определим массовые доли карбонатов в смеси:   ω(baco3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%  ω(na2co3) = 100 – 78,8 = 21,2%  ответ: ω(baco3) = 78,8%; ω(na2co3) = 21,2%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS