Регистрация Спросить otvet5GPT
Yanalime2006
01.05.2023 21:13
Химия
Есть ответ 👍

В баллоне находится 8кг аммиака. Какой объем (н.у) займёт это количество?

114
293
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

daaanila2015
daaanila2015
4,5(70 оценок)

M(NH3)=14+3=17 г/моль

n(NH3)=8000г/17=470,5 моль

V(NH3)=470.5мол*22.4=10539.2л

Объяснение:

nikabagirovap0dq1g
nikabagirovap0dq1g
4,4(65 оценок)

Объяснение:

Дано:

ω(Li) = 76,2%

ω(H) = 0,2%

ω(S) = 7,9%

---------------------------

Найти:

формулу соединения - ?

1) Запишем исходное соединение в виде общей формулы:

LixHySzOn

2) Найдем массовую долю кислорода:

ω(O) = 100% - ω(Li) - ω(H) - ω(S) = 100% - 76,2% - 0,2% - 7,9% = 15,7%

3) Пусть  m(LixHySzOn) = 100 гр, тогда:

m(Li) = m(LixHySzOn)×ω(Li)/100% = 100 гр × 76,2%/100% = 76,2 гр

m(H) = m(LixHySzOn)×ω(H)/100% = 100 гр × 0,2%/100% = 0,2 гр

m(S) = m(LixHySzOn)×ω(S)/100% = 100 гр × 7,9%/100% = 7,9 гр

m(O) = m(LixHySzOn)×ω(O)/100% = 100 гр × 15,7%/100% = 15,7 гр

4) Найдем количества веществ:

n(Li) = m(Li)/M(Li) = 76,2 гр/7 гр/моль ≈ 10,88 моль

n(H) = m(H)/M(H) = 0,2 гр/1 гр/моль = 0,2 моль

n(S) = m(S)/M(S) = 7,9 гр/32 гр/моль ≈ 0,24 моль

n(O) = m(O)/M(O) = 15,7 гр/16 гр/моль ≈ 0,98 моль

5) Запишем отношение:

x:y:z:n = n(Li):n(H):n(S):n(O) = 10,88:0,2:0,24:0,98 ≈ 2:1:1:4

6) Отсюда следует, что исходная формула соединения - это Li₂HSO₄

ответ: Li₂HSO₄

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS