lilyavenkova

02.08.2022 02:28

Есть ответ 👍

8разных реакций. а)найдите среди них реакции соединения,разложения,замещения и обмена.запишите их уравнения в 4 столбика(по 2 реакции каждого типа в столбике); б) уравняйте реакции; в)укажите степени окисления атомов в
реагентах и продуктах: h2+o2=h2o(реакция идёт со взрывом) zn+cucl2=cu+zncl2(реакция происходит в растворе) nh3=n2+h2(реакция идёт при нагревании в газовой фазе) agf+nacl=agcl+naf(реакция происходит в растворе) cu+s=cus(реакция идёт при нагревании
порошков cu и s) caco3=cao+co2(реакция происходит при нагревании) cubr2+naoh=cu(oh)2+nabr(реакция происходит в растворе) fe+h2o=h2+fe2o3(реакция происходит при нагревании)

134

241

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

rekiol544

rekiol544

Химия

4,7(77 оценок)

17

а)р.соединения-1,5

р.замещения-2,последняя

р.обмена-4,предпоследняя

остальные-разложение

б)1.2н2+о2=2н2о

2.zn+cucl2=cu+zncl2

3.2nh3=n2+3h2

4.agf+nacl=agcl+naf

5.cu+s=cus

6.caco3=cao+co2

7.cubr2+2naoh=cu(oh)2+2naoh

8.2fe+3h2o=3h2+fe2o3

в)у простых веществ степень окисления

1.h2o-h+1o-1

2.cucl2-медь+2,хлор-1,zncl2-цинк+2,хлор-1

3.2nh3-азот-3,водород+1

4.agf-серебро+1,фтор-1,nacl-натр.+1,хлор-1,далее степени ок.не меняются

5.cus-медб+2,сера-2

6.кальций+2,углерод+4,кислор.-2

7.(он)-1,медь+2,натрий+1,бром-1

8.вода см.1реакцию,fe2o3-железо+3,кислор.-2

FIREH4IR

FIREH4IR

Химия

4,4(98 оценок)

16

1 реакция-соеденения.

2 реакция-замещения.

3 реакция-разложение.

4 реакция-обмена.

5 реакция-соеденения.

6 реакция-разложение.

7 реакция-обмена.

8 реакциязамещения.

danila2001k

danila2001k

Химия

4,6(55 оценок)

15

Разделить можно с магнита – железные опилки притянутся к нему, а медные – нет

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал