Осуществить цепочку превращений, указать условия протекания реакций:
карбид кальция → этин → этаналь → этанол → этилат натрия

1. CaC + 2H2O = C2H2↑ + Ca(OH)2 (реакция гидратации, под температурой)

2. C2H2 + H2O = CH3COH (реакция гидратации, под температурой)

3. CH3COH + H2 = C2H5OH (реакция гидрирования, под температурой)

4. 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5O-Na + H2↑ (присоединение металла и выделение водорода)

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 0,2 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  500 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,2*200 = Х*(200 + 500)

700Х = 40

Х = 0,0571 ( или 5,71% )