очень Молярная масса измеряется в …, рассчитывается по формуле…

2) Определить молярную массу фосфорной кислоты H3PO4

3) Определить количество молекул, содержащихся в 126 г азотной кислоты HNO3

2 вариант. 1) Количество вещества измеряется в …… , рассчитывается по формуле….

2) Определить количество молекул, содержащихся в 196 г серной кислоты H2SO4

3) Определить сколько молекул аммиака NH3 в 0,6 моль этого вещества/

258

419

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nas81

Химия

4,6(76 оценок)

1) г/моль

2)M(H3PO4)= 1*3+31+16*4=98 г/моль

3)Дано:

m(HNO3)=126 g

Найти: N(HNO3)-?

m(HNO3)/M(HNO3) = N(HNO3)/N(A)

M(HNO3) = 63g/mol , N(A)=6.02*10*23 молекул

N(HNO3)=m(HNO3)*N(A) / M(HNO3)=126*6.02*10^23 / 63=1.204*10^24 молекул

ответ: 1.204*10^24 молекул

2 вариант.

1)В молях, есть разные формулы, для нахождения кол-ва вещ-ва, например: m(в-ва)/ Mr; V( в-ва)/ Vm; N(в-ва)/NА( N Авагадро)

2)Дано:

m(H2SO4)=196 г

Найти:N(H2SO4)

M(H2SO4) =1*2+32+16*4=98 г/моль

n(H2SO4)= m(в-ва)/Mr=196 г/98 г/моль= 2 моль

N(H2SO4)= 2*6*10^23 = 1.2 *10^24

ответ? 2*6*10^24

Объяснение:

DashaKim117

Химия

4,6(53 оценок)

Cao+h2o=ca(oh)2 n=m/m(ar) m=ar ar(ca)=40 m=40г/моль n(ca)=2/40=0,05 моль n(ca)/n(ca(oh)2=1/1, по условию реакции, n(ca(oh)2)=0,05 моль m=n*m(mr) m=mr mr(ca(oh)2)=74 m=74г/моль m(ca(oh)2)=0,05*74=3,7г ответ: 3,7г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.