TheMissteress
17.11.2020 14:57
Химия
Есть ответ 👍


1. С знаков > или < покажите, у какого элемента электроотрицательность имеет большее значение:
а) C и S б) S и Cl в) F и Cl г) O и F д) Na и K
2. Расположите перечисленные ниже элементы в порядке возрастания значений электроотрицательности:
а) S, Mg, P,Cl , Al , Na.
б) Li, Cs, Na, Rb, K.
3. Установите соответствие
Тип химической связи Характеристики ХС
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная А)образована двумя одинаковыми неметаллами.
Б) образована элементами резко отличающимися своей ЭО.
В) электрон переходит к более ЭО.
Г) образована - разными неметаллами.
Д) общая электронная пара не смещается.
Е) образована - металлом и неметаллом.
Ж) общая электронная пара частично смещается к более ЭО.
З) образуется за счет спаривания электронов и образования общей электронной пары.
И) образована элементами незначительно отличающимися своей ЭО.
К) образована элементами с одинаковой ЭО.
Л) образуются ионы.
М) атомы приобретают частично положительный и частично отрицательный заряды.

4. Установите соответствие
Тип химической связи Формулы веществ
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) ионная
А) CO2 Б) FeS В) H2CO3
Г) Na2O Д) H2О Е) F2
Ж) Al2O3 З)KOH И)CuSO4
К) HCl Л) О2 М) SO3

124
446
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

grimangus
4,8(91 оценок)

ответ:

а) 0.1 моль; 1.2 г

b) 0.2 моль; 2.4 г

объяснение:

а) na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

моль карбоната натрия по уравнению реакции = моль углекислого газа.

масса углекислого газа = n*m = 1.2 г.

b) найдем моль карбоната натрия по формуле n=m/m=0.2 моль

моль карбоната натрия по уравнению реакции = моль углекислого газа.

масса углекислого газа = n*m = 2.4 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS