1)При взаимодействии с водой образует кислоту: 1) Na2O 2) P2O5 3) NO 4) ZnO

2)При взаимодействии оксида серы (IV) с раствором гидроксида кальция образуются: 1) металл и кислота 2) вода и соль 3) оксид металла и водород 4) соль и водород

3) В растворе гидроксида калия будет растворяться оксид: 1) магния 2)меди 3) алюминия 4) углерода

4) оксид меди IIвзаимодействует с: 1) K2O 2) Na2CO3 3) H2SO4 4) H2SiO3

5) Оксид серы (VI) не взаимодействует с: 1) P2O5, HNO3 2) H2O, KOH, 3) MgO, ZnO 4) H2S, Na2O

6) Гидроксид бария образуется при взаимодействии: 1) Ba + H2 2) BaO + H2S 3) BaO + H2O 4) BaO + H

7) В реакцию с соляной кислотой вступает: 1) медь 2) сульфат бария 3) оксид серы(IV) 4) карбонат кальция

8) Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ: 1) Zn, CuO 2) Fe(OH)2, O2 3) Mg, HCl 4) BaCl2, H2

9) С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ: 1) оксид магния и гидроксид цинка 2) оксид серы (VI) и угольная кислота 3) сероводородная кислота и барий 4) хлороводородная кислота и водород

10) С раствором карбоната калия реагирует: 1) оксид магния 2) оксид углерода(II) 3) сульфид меди(II) 4) азотная кислота

11) сумма коэффициентов в реакции между оксидом калия и ортофосфорной кислотой: 1) 7 2) 10 3) 6 4) 4

12) Признаком реакции между раствором нитрата серебра и хлороводородной кислотой является: 1) выделение газа 2) растворение осадка 3) выпадение осадка 4) появление запаха

210

212

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

111леся199

Химия

4,6(76 оценок)

Наблюдается выделение пузырьков газа со₂ - углекислого газа na₂co₃ + 2hcl = 2nacl + co₂↑ + h₂o 2na⁺ + co₃²⁻ + 2h⁺ + 2сl⁻ = 2na⁺ + 2cl⁻ + co₂↑ + h₂oco₃²⁻ + 2h⁺ = co₂↑ + h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.