Soonthanyou

21.02.2023 17:11

Химия

Есть ответ 👍

Определите степени окисления или заряды ионов в следующих соединениях:
CH4, Сa3N2, Zn, CCl3, PCl5, F2O, LiH, O3 KCl, Cl2, CaO, H2SO3, КOH, NO2, N2, H2CO3, ZnBr2
Nа2S, К2SO3, NH3, RbOH, LiCl, НNО3, Н 3PО4, НCl, Na3 PО4.

210

425

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

laconee97

Химия

4,6(75 оценок)

C(-4)H(1)4, Сa(+2)3N(-3)2, Zn(0), C(+3)Cl(-1)3, P(+5)Cl(-1)5, F(+1)2O(-2), Li(-1)H(+1), O3(0) K(+1)Cl(-1), Cl2(0), Ca(+2)O(-2), H2(+1)SO3(-2), К(+1)O(-2)H(+1), N(+4)O(-2)2, N2(0), H(+1)2CO3(-2), Zn(+2)Br(-1)2

Nа(+1)2S(-2), К(+1)2SO3(-2), N(-3)H(+1)3, Rb(+1)O(-2)Н(+1), Li(+1)Cl(-1), Н(+1)N((+5)О(-2)3, Н(+1)3PО4(-3), Н(+1)Cl(-1), Na(+1)3 PО4(-3).

Объяснение:

Очень надеюсь, что понятно. В скобках указаны С.О. тех элементов, которые перед данной скобкой стоят.

п.с. у кислорода С.О. всегда -2( почти), также у водорода всегда (+1). Вы, наверно, не проходили еще, в каких случаях минус)

У хлора всегда -1. А также у одиночных веществ (например, H2, O2, F....) у них всегда С.О. равна нулю.

zill81

Химия

4,6(26 оценок)

Объяснение:

FeSO4 = Fe(2+) + SO4(2-)

HNO3 = H(+) + NO3(-)

Fe(OH)3 = не диссоциирует

Na3PO4 = 3Na(+) + PO4(3-)

AlBr3 = Al(3+) + 3Br(-)

Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-)

BaI2 = Ba(2+) + 2I(-)

K2CO3 = 2K(+) + CO3(2-)

CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-)

Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(2-)

AgNO3 = Ag(+) + NO3(-)

Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH(-)

Cr(OH)3 = не диссоциирует

H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-)

MgCO3 = не диссоциирует

AlBr3 = Al(3+) + 3Br(-)

Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(2-)

CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-)

BaCl2 = Ba(2+) + 2Cl(-)

Zn(NO3)2 = Zn(2+) + 2NO3(-)

CaI2 = Ca(2+) + 2I(-)

Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-)

NaF = Na(+) + F(-)

Mn(NO3)2 = Mn(2+) + 2NO3(-)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.