Дайте план-характеристику элементам: Кобальт и Ванадий По плану : 1. порядковый номер, период, ряд, группа , подгруппа. 2. заряд ядра атома, количество частиц , относительная атомная масса (Ar) 3. электронная структура атомов элемента. Валентные электроны. 4.Формы и свойства высших кислородных и водородных соединений. 5. Определение характера элемента.

210

491

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ВикаБрагина2005

Химия

4,6(43 оценок)

Дано: m(na₂co₃)=12г. m(h₂so₄)=9,8г. vm=22,4л./моль v(co₂ 1. находим молярные массы карбоната натрия и серной кислоты: m(na₂co₃)=23×2+12+16×3=106г./моль m(h₂so₄)=1×2+32+16×4=98г./моль 2. находим количество вещества n в 12г. карбоната натрия и в 9,8г. серной кислоты: n=m÷m n(na₂co₃)=m(na₂co₃)÷m(na₂co₃)=12г.÷106г./моль=0,1моль n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль 3. записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с серной кислотой: na₂co₃+ h₂so₄=na₂so₄ + co₂ +h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль карбоната натрия взаимодействует 1моль серной кислоты и образуется 1моль оксида углерода(lv). у нас по условию 0,1карбоната натрия и 0,1моль серной кислоты значит образуется 0,1моль оксида углерода(lv), 5. определяем объем оксида углерода(lv) количеством вещества 0,1моль: v=n×vm v(co₂)=n(co₂)x vm = 0.1мольх22,4л./моль=2,24л.co₂ 6. ответ: при взаимодействии 12г. карбоната натрия с 9,8г. серной кислоты образуется оксид углерода(lv) объемом 2,24л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.