В порции мела CaCO3 суммарное число атомов всех элементов равно 90,3⋅1023. Вычисли химическое количество мела. Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 2,55. ответ: n(CaCO3)= моль.

280

483

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Vonder239142

Химия

4,7(68 оценок)

Задача:

Какова молярная концентрация эквивалента, моляльность и титр раствора щавелевой кислоты, полученной растворением 2,8 г H₂C₂O₄ × 2H₂O в мерной колбе вместимостью 500 мл?

Дано:

m(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 2,8 гр

V(р-ра H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 500 мл = 0,5 л

Найти:

Сm(экв. H₂C₂O₄ × 2H₂O) - ?

Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) - ?

T(H₂C₂O₄ × 2H₂O) - ?

1) Для начала мы найдем количества вещества щавелевой кислоты из кристаллогидрата:

M(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 1×2+12×2+16×4 + 2×(1×2+16) = 2+24+64 + 2×(2+16) = 90 + 2×18 = 90 + 36 = 126 гр/моль

n(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = m(H₂C₂O₄ × 2H₂O) / M(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 2,8 гр / 126 гр/моль ≈ 0,022 моль

Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = n(H₂C₂O₄ × 2H₂O) / V(р-ра H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 0,022 моль / 0,5 л = 0,044 моль/л = 0,044 М

2) Далее находим эквивалент щавелевой кислоты и потом молярную концентрацию эквивалента раствора щавелевой кислоты:

H₂C₂O₄ - щавелевая кислота , тогда:

H₂C₂O₄ ⇄ 2H⁺ + C₂O₄²⁻

fэкв.(H₂C₂O₄) = 1/n(H⁺) = 1/2

Сm(1/2 H₂C₂O₄ × 2H₂O) = Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) / fэкв.(H₂C₂O₄) = 0,044 М / 1/2 = 0,044 М × 2 = 0,088 М

3) Теперь мы находим титр раствора щавелевой кислоты:

T(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = (Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) × M(H₂C₂O₄ × 2H₂O))/1000 = (0,044 М × 126 гр/моль)/1000 = (0,044 моль/л × 126 гр/моль)/1000 = 5,544 гр/л / 1000 = 0,005544 гр/мл ≈ 0,0055 гр/мл

ответ: Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 0,044 М

Сm(1/2 H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 0,088 М

T(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 0,0055 гр/мл

Решено от : DK954

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.