akalitp08ipr

29.10.2021 15:10

Есть ответ 👍

Составить уравнения ОВР методом электронного баланса
O2 + CO→CO2
CH4→C + H2
Fe2O3+ CO→FeO + CO2
Al + CuCl2→AlCl3 + Cu
Ca + O2→CaO

111

449

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

fourkovioxk812

fourkovioxk812

Химия

4,7(37 оценок)

11

Объяснение:

2CO + O2 = 2CO2

C(+2) -2e = C(+4) 2 ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2) 1 в-ие

ок-ль

CH4 -> C + 2H2

C(-4) -4e = C(0) 1 ок-ие

в-ль

H(+) +1e = H(0) 4 в-ие

ок-ль

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2

Fe(+3) +1e = Fe(+2) 2 в-ие

ок-ль

C(+2) -2e = C(+4) 1 ок-ие

в-ль

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Al(0) -3e = Al(+3) 2 ок-ие

в-ль

Cu(+2) +2e = Cu(0) 3 в-ие

ок-ль

2Ca + O2 = 2CaO

Ca(0) -2e = Ca(0) 2 ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2) 1 в-ие

ок-ль

oksanochkabob

oksanochkabob

Химия

4,7(54 оценок)

1

1. О2(0) + С(+2)О(-2) = С(+4)О2(-2)

О2 + 4е = 2О(-2) | 1

С(+2) - 2е = С(+4) | 2

O2 + 2CO = 2CO2

О2(0) - окислитель

С(+2) - восстановитель

2. C(+4)H4(-) = C(0) + H2(0)

С(+4) + 4е = С(0) | 1

2Н(-) - 2е = Н2(0) | 2

CH4 = C + 2H2

C(+4) - окислитель

H(-) - восстановитель

3. Fe2(+3)O3(-2) + C(+2)O(-2) = Fe(+2)O(-2) + C(+4)O2(-2)

Fe(+3) + 1e = Fe(+2) | 2

Cu(+2) - 2e = Cu(+4) | 1

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2

Fe(+3) - окислитель

Cu(+2) - восстановитель

4. Al(0) + Cu(+2)Cl2(-) = Al(+3)Cl3(-) + Cu(0)

Al(0) - 3e = Al(+3) | 2

Cu(+2) + 2e = Cu(0) | 3

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Al(0) - восстановитель

Cu(+2) - окислитель

5. Ca(0) + O2(0) = Ca(+2)O(-2)

Са(0) - 2е = Ca(+2) | 2

O2(0) + 4e = 2O(-2) | 1

2Ca + O2 = 2CaO

Ca(0) - восстановитель

О2(0) - окислитель

эмилисенок2

эмилисенок2

Химия

4,7(12 оценок)

6

320*0.12=38.4 38.4/(320+80)*100%=9.6%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал