alenamarishchu
10.02.2021 15:37
Химия
Есть ответ 👍

Реакцию ионного обмена можно записать последовательно в виде уравнений:
выбери правильный вариант
1)краткого ионного, полного ионного, молекулярного
2)полного ионного, краткого ионного, молекулярного

3)молекулярного, полного ионного, краткого ионного

149
462
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

леон15
4,8(20 оценок)

1)краткого ионного, полного ионного, молекулярного

trokhymukjulia
4,7(36 оценок)

Дано: m(kci,kno₃)=50г. v(газа)=4,48л. vm=22,4л./моль ω( ω(kno₃ из этих двух солей при нагревании будет разлагаться только нитрат калия с образованием нитрита калия и кислорода. 1. запишем уравнение реакции разложения нитрата калия: 2кno₃   = 2kno₂   +  o₂ 2. определим количество вещества кислорода объемом 4,48л. n(o₂)=v(o₂)÷vm n(o₂)=4,48л..÷22,4л./моль=0,2моль 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образуется 1моль кислорода. 4. по условию образуется 0,2моль кислорода, значит разложится при нагревании нитрата калия должно в два раза больше моль, тоесть 0,4моль. n(kno₃)=0,4моль 5. определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 0,4моль. m(kno₃)=39+14+16х3=101г./моль m(kno₃)=n(kno₃)хm(kno₃) m(kno₃)=0,4мольх101г./моль=40,4г. 6. определим массу хлорида калия в смеси: m(kci)=m(kci,kno₃)-m(kno₃) m(kci)=50г.-40,4г.=9,6г. 7. определим массовые доли хлорида калия и нитрата калия в смеси:   ω(kci)=m(kci)÷m(kci,kno₃) ω(kci)=9,6г.÷50г=0,192    ω%(kci)=ω(kci)×100%=0,192×100%=19,2%  ω(kno₃)=m(kno₃)÷÷m(kci,kno₃) ω(kno₃)=40,4г.÷50г.=0,808 ω%(kno₃)=ω(kno₃)×100%=0,808×100%=80,8% 8. ответ: в исходной смеси:   массовая доля хлорида калия 0,192 или 19,2%  массовая доля нитрата калия 0,808 или 80,2%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS