Составьте молекулярные и структурные формулы гидроксидов элементов 3-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Как изменяется кислотно- основной характер гидроксидов в этом ряду ? Дайте объяснения.

123

458

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

danil3331116

Химия

4,4(41 оценок)

Электролиты делятся на две группы: сильные и слабые. для качественной характеристики электролитической диссоциации введено понятие степень диссоциации. степень диссоциации (α -альфа ) равна числу молекул распавшихся на ионы n к общему числу молекул n ⁰. α = n/ n⁰ степень диссоциации выражается в десятичных дробях или чаще всего в %. если α =1 или 100% , электролит полностью распадается на ионы если α =0, электролит не распадается на ионы если α =0,5 или 50% , электролит не полностью распадается на ионы, это говорит о том, что из каждых 100 молекул вещества 50 находится в состоянии диссоциации. сильные электролиты полностью на ионы. к сильным электролитам относятся: 1. почти все соли(α = 90-95%) 2. многие минеральные кислоты (α = 90-95%): h2so4, hno3, hci, hcio4, hbr, hi, hmno4 3. основания щелочных металлов (α = 90-95%) , например, naoh, koh, ba(oh)2, ca(oh)2 слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично. в растворе имеется большое количество не диссоциированных молекул. к слабым электролитам относятся: 1. некоторые минеральные кислоты: h2co3, h2s, hno2, h2sio3, hcn 2. многие основания металлов (кроме оснований щелочных и щелочноземельных металлов) и nh4oh 3. вода кислоты h3po4, h2so3 и hf имеют среднюю силу диссоциации. степень диссоциации зависит от многих факторов: от природы растворителя, от концентрации раствора, от природы электролита, от температуры.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.