Уксусный альдегид массой 35,2 г был окислен до кислоты (выход – 75 %), из которой была получена хлоруксусная кислота с выходом 60 %. Чему равна масса (в г, с точностью до десятых) аминоуксусной кислоты, которая может быть получена из данного количества хлоруксусной кислоты и 13,44 л (н. у.) аммиака, если реакция между ними протекает с выходом 80 %?​

СН3 - СН2-СН2-СНО   бутаналь  

Объяснение:

88.  При  нагревании  альдегида  со  свежеприготовленным раствором  гидроксида  меди(II) образовался  осадок, масса  которого  в 2 раза  превышала   массу  исходного   альдегида.  Установить   формулу  альдегида  

 R - C = O  +  2Cu(OH)2  ------>  R - C = O  +  Cu2O ↓  +   2H2O

        I                                                  I

       H                                                 OH

M(Cu2O)   =  143 г/моль    M 1/2(Cu2O)   =  71,5  г/моль  

Так как   М(R-CHO)  эквивалентна  1/2 М(Cu2O),  то  и    m(R-CHO) эквивалентна     1/2  m(Cu2O)

Молярная   масса бутаналя СН3-СН2-СН2-СНО  равна  72 г/моль

      72 г/моль                                                                           143,1 г/моль

СН3(СН2)2СНО  +   2Сu(OH)2   --------> СН3(СН2)2СOОH  +   Cu2O  + 2H2O  

   Масса  1  моль  бутуналя 72 г       масса  1 моль монооксида димеди

 143,1  г