Встанови масову частку (%) Оксигену у цезій гідроксиді CsOH.

Объяснение:

Массовая доля (O)= Ar(O)/Mr(CsOH)=16/(133+16+1)=0,1=10%

Объяснение:

Основним методом отримання гідроксиду цезію є реакція обміну між гарячим розчином сульфату цезію та гідроксидом барію:

{\displaystyle \mathrm {Cs_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}\rightarrow 2CsOH+BaSO_{4}\downarrow } }{\displaystyle \mathrm {Cs_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}\rightarrow 2CsOH+BaSO_{4}\downarrow } }

Після відокремлення малорозчинного сульфату барію, розчин із гідроксидом повільно нагрівають при 300 °C у платиновій чашці у струмені чистого водню.

Рідше застосовується отримання CsOH електролізом водного розчину хлориду цезію (інколи карбонату цезію), аналогічно до методу отримання інших лугів:

{\displaystyle \mathrm {2CsCl+2H_{2}O\rightarrow 2CsOH+H_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow } }{\displaystyle \mathrm {2CsCl+2H_{2}O\rightarrow 2CsOH+H_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow } }

Зазвичай електроліз проводить із використанням ртутного катоду, на якому іони цезію утворюють рідкі амальгами:

{\displaystyle \mathrm {CsCl\rightleftarrows Cs^{+}+Cl^{-}} }{\displaystyle \mathrm {CsCl\rightleftarrows Cs^{+}+Cl^{-}} }

{\displaystyle \mathrm {Cs^{+}+e^{-}+Hg_{n}\rightarrow CsHg_{n}} }{\displaystyle \mathrm {Cs^{+}+e^{-}+Hg_{n}\rightarrow CsHg_{n}} }

Амальгами виділяються з реакційної системи та переводяться в іншу, де відбувається розкладання їх водою з утворенням гідроксиду цезію:

{\displaystyle \mathrm {2CsHg_{n}+2H_{2}O\rightarrow 2CsOH+H_{2}\uparrow +2Hg_{n}} }{\displaystyle \mathrm {2CsHg_{n}+2H_{2}O\rightarrow 2CsOH+H_{2}\uparrow +2Hg_{n}} }

За цим методом утворюється розчин CsOH концентрацією близько 50% та практично чистий від забруднюючих домішок (хлору, хлориду цезію). Подальше концентрування розчину відбувається шляхом упарювання у вакуумі за високої температури.

Особливо чистий гідроксид цезію отримують дією води на металевий цезій в інертному середовищі:

{\displaystyle \mathrm {2Cs+2H_{2}O\rightarrow 2CsOH+H_{2}\uparrow } }{\displaystyle \mathrm {2Cs+2H_{2}O\rightarrow 2CsOH+H_{2}\uparrow } }

Дана реакція є екстремально екзотермічною та протікає навіть з льодом при температурі −116 °C.

Також гідроксид можна отримати взаємодією оксиду, пероксиду, супероксиду та озоніду цезію з водою:

{\displaystyle \mathrm {Cs_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2CsOH} }{\displaystyle \mathrm {Cs_{2}O+H_{2}O\rightarrow 2CsOH} }

{\displaystyle \mathrm {Cs_{2}O_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {0^{o}C}}CsOH+H_{2}O_{2}} }{\displaystyle \mathrm {Cs_{2}O_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {0^{o}C}}CsOH+H_{2}O_{2}} }

{\displaystyle \mathrm {2CsO_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {0^{o}C}}CsOH+CsHO_{2}+O_{2}\uparrow } }{\displaystyle \mathrm {2CsO_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {0^{o}C}}CsOH+CsHO_{2}+O_{2}\uparrow } }

{\displaystyle \mathrm {2CsHO_{2}\rightarrow 2CsOH+O_{2}\uparrow } }{\displaystyle \mathrm {2CsHO_{2}\rightarrow 2CsOH+O_{2}\uparrow } }

{\displaystyle \mathrm {4CsO_{3}+2H_{2}O\rightarrow 4CsOH+5O_{2}\uparrow } }{\displaystyle \mathrm {4CsO_{3}+2H_{2}O\rightarrow 4CsOH+5O_{2}\uparrow } }