Укажите неверное утверждения: 1. Электролиз – ОВР под действием электрического тока. 2. Анод – это один из электродов электролизера 3. Катион в растворе, подвергающегося электролизу, под действием электрического тока перемещается к катоду 4. Катионы металлов при электролизе восстанавливаются на катоде

2При электролизе водного раствора гидроксида натрия на катоде будет образовываться

3. При электролизе водного раствора сульфата никеля на аноде будет образовываться?

4.Укажите, какие ионы будут при электролизе перемещаться к аноду, а какие – к катоду: Fe2+, S2-, Cl-, F-, Ag+, Zn2+, I-

5. Укажите, какие металлы можно получить в виде веществ при электролизе водных растворов их солей: калий, медь, алюминий, золото, серебро, кальций, ртуть, литий.

6. .При электролизе раствора хлорида калия на катоде происходит?

7. Электролиз раствора бромида бария протекает по следующей схеме: *

BaBr2 + H2O = Br2 + Н2 + Ba(OH)2

BaBr2 + H2O= Br2 + Ba + H2O

BaBr2 + H2O = Br2 + О2 + Ba(OH)2

8. Электролиз раствора нитрата серебра протекает по следующей схеме: *

AgNO3 + H2O = Ag + Н2 + HNO3

AgNO3 + H2O = Ag + О2 + HNO3

AgNO3 + H2O = AgNO3 + Н2 + О2

9. Электролиз раствора сульфида натрия протекает по следующей схеме: *

Na2S + H2O = Н2 + O2 + Na2S

Na2S + H2O = S + Н2 + NaOH

Na2S + H2O = Н2 + Na2S + NaOH

СЕГОДНЯ

ответ:Рассмотрим процессы, протекающие при электролизе, на примере хлорида натрия. При сильном нагревании твердый хлорид натрия плавится. Полученный расплав содержит подвижные ионы натрия и хлора, освободившиеся из кристаллической решетки, и поэтому проводит электрический ток. Если в расплав опустить угольные электроды, присоединенные к источнику тока, ионы приобретают направленное движение: катионы  движутся к отрицательно заряженному электроду – катоду, анионы  – к положительно заряженному электроду – аноду.

На катоде ионы   получают электроны и восстанавливаются до металла:

 (восстановление),

а на аноде ионы  отдают электроны и окисляются до свободного хлора:

(окисление).

Таким образом, в результате процесса электролиза расплав хлорида натрия разлагается на вещества:

Суммарное уравнение электролиза:  

эл.ток

Электролиз отличается от обычных окислительно-восстановительных реакций. При электролизе полуреакции разделены в восстановление происходит только на катоде, а окисление – на противоположном электроде -  аноде.

Окислительное и восстановительное действие электрического тока намного сильнее действия обычных химических веществ. Только с тока ученым удалось получить наиболее активные вещества – натрий, калий и фтор. Пионером в использовании электрического тока в химии был английский ученый Гемфри Дэви. Подвергая электролизу расплавы различных соединений, он открыл восемь неизвестных до него химических элементов.

Электролиз растворов электролитов

В водных растворах процессы электролиза осложняются присутствием воды, которая проявляет двойственную природу: она может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя. На катоде вода может принимать электроны, и тогда атомы водорода в ней будут восстанавливаются до газообразного водорода:

.

На аноде вода может отдавать электроны, при этом атомы кислорода будут окисляться до газообразного кислорода:

.

Другими словами, при электролизе растворов электролитов (чаще всего солей) на катоде и аноде протекают конкурирующие процессы: катионы металла  конкурируют с катионами водорода , а анионы кислотных остатков  конкурируют с анионами гидроксильных групп . Рассмотрим подробнее процессы, протекающие на электродах.

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССОВ НА КАТОДЕ

На отрицательно заряженном электроде - катоде, происходит восстановление катионов, которое не зависит от материала катода, из которого он сделан, но зависит от активности металла, т.е. от положения металла в электрохимическом ряду напряжения (ЭХР). (Сравниваем окислительную то есть принимать электроны, ионов металлов и иона водорода)

Объяснение:

1) Al2(SO4)3 +H2O

2) 2KAlO2 + H2O

3) AlCl3+ H2O

4) NaAlO2 + H2O