свечка2
24.06.2020 09:20
Химия
Есть ответ 👍

Задача №2. Какая объём водорода образуется при взаимодействии 27,4г натрия с водой?

Задача №3. Определите какая масса алюминия вступит в реакцию с соляной кислотой, если в результате реакции выделился водород объёмом 70л.?

Задача №4. Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2г оксида цинка (II) с азотной кислотой.

Задача №5. Карбонат кальция массой 130г прокалили (реакция разложения). Определите объём выделившегося углекислого газа.

Задача №6. Определите какой объём кислорода необходим чтобы сжечь (реакция соединения) 60г серы, до оксида серы (VI).

239
419
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Armen200012
4,8(25 оценок)

100 грамм 9% раствора содержит 9 грамм кислоты. 200 грамм 70% раствора содержит 70х2 = 140 грамм кислоты. общая масса кислоты  первого полученного раствора равна 140+9 = 149 грамм. общая масса всего первого раствора равнв 100+200 = 300 грамм. массовая доля кислоты в первом растворе равна (149/300)х100%   ≈ 49,7% после того, как к первому полученному раствору добавили 200 грамм воды его суммарная масса стала равна 300+200= 500 грамм. суммарная масса кислоты не изменилась. массовая доля кислоты во втором растворе равна (149/500)х100% = 29,8% ответ: первый раствор 49,7%; второй раствор 29,8%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS