Регистрация Спросить otvet5GPT
ксюха280
11.05.2021 00:29
Химия
Есть ответ 👍

Для металлов главных подгрупп степень окисления равна *
номеру периода
номеру группы
порядковому номеру
атомной массе
В бинарных соединениях степень окисления неметалла определяется по формуле (где N номер группы)
вариант ответа:

N=N

N-8

8-N

Z-N

2) Степень окисления может быть:

нулевой

десятичной

положительной

отрицательной

3) Определим степени окисления каждого элемента в сложном веществе. При этом нужно помнить правила определения степени окисления в сложном веществе:Давайте определим степени окисления всех элементов в сернистой кислоте – H2SO3. Как известно, степени окисления водорода и кислорода постоянны и соответственно равны (+1) и (-2). Найдем степень окисления серы, для этого составим уравнение, где х – это неизвестная степень окисления серы. (+1) • 2 + х + (-2) . 3 = 0. Ноль – суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении. Х = +4. Следовательно степень окисления серы в кислоте – (+4). Определите степени окисления в серной кислоте, нитрате калия, сулфате бария, карбонате магния, фосфате кальция .

4) Укажите окислитель и восстановитель а) Mg(0) - 2ē → Mg(+2); б) S(0) - 4ē → S(+4); в) S(0) + 2ē → S(-2З); г) F2(0) + 2ē → 2F(-1); д) Cu(0) - 2ē → Cu(+2); е) Mn(+7) +5ē → Mn(+2).​

295
409
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Сумасшедшая55555
Сумасшедшая55555
4,8(96 оценок)
Из 2 молей хлороводорода образуется 1 моль газообразного водорода 73 г хлороводорода ( hcl ) = 2 моль вещества значит, алюминий вытеснит 1 моль газообразного водорода. при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. выделится 22,4 литра водорода.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS