Есть ответ 👍

Чему равна степень окисления водорода в соединениях? какие вы знаете исключения?

191
392
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:


Степень окисления водорода в соединениях

Имея один электрон, водород образует лишь двухатомные молекулы с электронной конфигурацией невозбужденного состояния σ2s. При этом возможны молекулы легкого водорода – протия H2, тяжелого водорода – дейтерия D2, трития T2, протодейтерия HD, прототрития HT и дейтеротрития DT. Все эти молекулы образуются за счет ковалентных неполярных связей, следовательно, степень водорода в веществах равна нулю.

Постоянную степень окисления (+1) в большинстве соединений проявляет водород, например H+1Cl-1, H+12O-2, P-3H+13. Однако в гидридах степень окисления водорода – (-1), например Li+1H-1, Ca+2H-12.

Поскольку для водорода возможны положительная и отрицательная степени окисления, водород может проявлять и восстановительные и окислительные свойства.

В качестве окислителя водород взаимодействует с активными металлами:

2Na0 + Ho2 = 2Na+1H-1.

Восстановительные свойства водород проявляет по отношению ко многим оксидам и галогенидам:

Cu+2O + Ho2 = Cu0 + H+12O;

V+2Cl2 + Ho2 = V0 + H+1Cl.

Объяснение:

Ked4
4,5(70 оценок)

Объяснение:

n(B2O3) = N(B2O3) / Na = 13,6*10²³ / 6,02*10²³ = 2,26 моль

m(B2O3) = n * M = 2,26 моль * 70 г/моль =158,2 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS