Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу элемента, находящегося в 5 периоде, VI-Б группе

  1)  фосфор  -  3  период,5 группа,малого периода-  главная подгруппа-неметалл  p +15  )   )   )   или  1s2 2s2  2p6 3s2 3p3              2  8  5 может проявлять валентность iii и  v, степени окисления -   5, 3, 1, 0, −1, −3 2)аллотропные модификации фосфора фосфор белый фосфор черный фосфор красный.  белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см 3. на воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. получают быстрым охлаждением паров фосфора. ядовит. красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см 3. получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°с. по своим свойствам отличается от белого, не ядовит. черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см 3. образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °с под высоким давлением. используется в производстве спичек, снарядов и т. д.3) ph3 - ф осфин. ядовитый газ с запахом чеснока. по свойствам он напоминает аммиак, но является более сильным восстановителем.p2o5 -  оксид фосфора (v). оксид фосфора (v) имеет вид белой снегообразной массы.  легко соединяется с водой, поэтому применяется как водоотнимающее средство. на воздухе оксид фосфора (v), притягивая влагу, быстро превращается в метафосфорную кислоту h3po4 - ортофосфорная кислота. представляет собой бесцветные, хорошо растворимые в воде кристаллы. не ядовита. это кислота средней силы. поскольку она является трехосновной, то ее диссоциация в водных растворах протекает в три ступени. фосфорная кислота не летуча и устойчива: для нее не характерны окислительные свойства. поэтому она взаимодействует с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода.соли фосфорной кислоты: а) фосфаты; в них замещены все атомы водорода в фосфорной кислоте. например. ca3(po)2, к3р04 б) гидрофосфаты; в этих солях замещено два атома водорода кислоты. например. к2нр04. санр04 в) дигидрофосфаты — замещен один атом водорода в фосфорной кислоте. например. кн2р04. са( дигидрофосфаты хорошо растворимы в воде. большинство средних фосфатов, как правило, плохо растворимы. из солей этого ряда растворимы только фосфаты натрия, калия и аммония. гидрофосфаты по растворимости занимают промежуточное положение: они растворимы лучше, чем фосфаты, и хуже, чем дигидрофосфаты. 4)  фосфор в чистом виде в природе не встречается, так как он является активным элементом. в виде соединений широко распространен, составляет около 0,1% земной коры по массе. из природных соединений фосфора наибольшее значение имеет фосфат кальция ca3(po)2. 5)   формирует костный скелет  укрепляет зубы,  улучшает обмен веществ,  способствует делению клеток,  регулирует кислотно-щелочное равновесие,  активизирует ферментные реакции 6)   белый фосфор применяется для получения красного фосфора фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных. основная область применения красного фосфора – производство спичек фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов производство лекарственных препаратов средства борьбы с вредителями сельского хозяйства производство моющих средств органический синтез р2о5 как осушитель газов и жидкостей