Укажите тип химической связи в веществах: Na2O, Li, O2, AlCI3, H2S​

1. Ионная

2. Металлическая

3. Ковалентная неполярная

4. Ионная

5. Ковалентная полярная

Не трудно рассчитать, если знать что: молярная масса эквивалента - это масса одного моля эквивалентов данного вещества. если для вещества x фактор эквивалентности равен: fэкв (x) = 1/z*, то молярную массу эквивалента м (1/z*x) можно вычислить из соотношения м (1/z*x)= 1/z* m(x). например: m(l/2h2s04) = 1/2m(h2s04) = 1/2 • 98 г/моль = 49 г/моль. молярная концентрация эквивалентов соединения x обозначается как c(fэквx) моль/дм3. эта величина равна числу молей эквивалентов в 1 дм3 раствора. например, c(1/2h2so4) = 0,1 моль/дм3; это означает, что 1 дм3 раствора содержит 0,1 моль эквивалентов серной кислоты, т. е. 4,9 г h2so4. если молярная концентрация эквивалентов вещества x составляет 1 моль/дм3, то такой раствор называют нормальным. например, если с (1/5кмn04) = 1 моль/дм3, то это нормальный раствор перманганата калия (1 н. кмпо4). из других способов выражения содержания вещества в аналитической чаще используют титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу, массовую долю.