1 Закончить уравнения ионообменных реакций и назвать продукты
реакции.H 3 PO 4 + KOH --- H 3 PO 4 + Na 2 O ---- H 3 PO 4 + CH 3 COONa ----
2. Закончить уравнения ионообменных реакций и назвать продукты
реакции. H 3 PO 4 + Mg(OH) 2 --- H 3 PO 4 + Li 2 O ---- H 3 PO 4 + K 2 S ----
3. Составьте уравнения реакций по схеме: Ca ----Ca 3 (PO 4 ) 2 --- Ca
(H 2 PO 4 ) 2 --- CaHPO 4 --- Ca(OH) 2 --- Ca 3 (PO 4 ) 2
4. Плотность 48%-ного раствора отрофосфорной кислоты равна 1,32 г/мл.
Рассчитайте ее молярную концентрацию.

201

368

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

zzz26101973

Химия

4,4(21 оценок)

3,5 грамм цинка (zn) взаимодействуют с соляной кислотой (hcl). объемная доля выхода водорода (h2) составляет 85 % . вычислить объем водорода, который выделился? решение уравнение реакции взаимодействия цинка (zn) с соляной кислотой (hcl): напомню, что под выходом продукта реакции понимают отношение массы (объема, числа молей) практически полученного вещества к массе (объему, числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.учитывая, что молярная масса цинка (zn) равна 65 г/моль (смотритаблицу менделеева), найдем количество цинка (zn) по формуле, устанавливающей связь между количеством вещества и массой: получаем: n (zn) = 13,5 / 65 = 0,2 (моль).вычислить объем водорода. по уравнению реакции найдем количество водорода (h2) (теоретический выход), который выделяется в ходе реакции: 1 моль zn вытесняет 1 моль водорода (h2)0,2 моль zn вытесняет х моль водорода (h2)откуда: по формуле, устанавливающей связь между количеством вещества и объемом, вычислим объем водорода, который образуется в ходе реакции: получаем: v теор.(h2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).вычислим объем водорода практический по формуле: получаем: v практ. (h2) = 85 ⋅ 4,48 / 100 = 3,81 (л).ответ: объем водорода равен 3,81 литра.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.