Dimoo9n

22.04.2023 10:43

Химия

Есть ответ 👍

Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций и сокращённые ионные уравнения возможных реакций (помните про условия протекания реакций обмена)
а) нитратом серебра и хлоридом калия;
б) сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия;
в) сульфитом калия и серной кислотой;
г) оксидом магния и азотной кислотой;
д) гидроксидом бария и сульфатом натрия;

282

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nastyarapuntseozgwc2

Химия

4,7(39 оценок)

1. Для серной кислоты: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄

Для соляной кислоты:

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ → AgCl + H⁺ + NO₃⁻

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl

Соответственно, оставшаяся кислота - азотная.

2. Дано:

m(р-ра) = 200 г

V(CO₂) = 11,2 л

ω - ?

Найдём количество вещества оксида углерода:

n(CO₂) = V(CO₂)/Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 (моль)

Составим уравнение реакции (где сверху укажем моли исходных веществ, а снизу - моли продуктов реакции):

0,5 1

MgCO₃ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

0,5

Отсюда n(HNO₃) = 1 (моль)

Найдём массу кислоты:

m(HNO₃) = n(HNO₃)*M(HNO₃) = 1 моль * 63 г/моль = 63 (г)

Теперь найдём массовую долю кислоты:

ω = m(HNO₃)/m(р-ра) = 63 г/200 г = 0,315 (31,5%)

ответ: 0,315 (31,5%)

Подробнее - на -

Ирма69

Химия

4,5(42 оценок)

0,77 моль х моль

fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 (осадок, стрелка вниз) + 3nacl

1 моль 1 моль

n = m/m

m(fecl3) = 56 + 35,5 *3 = 162,5 г/моль

n(fecl3) = 125 г / 162,5 г/моль = 0,77 моль

0,77 = х

1 1

х = 0,77

n(fe(oh)3) = 0,77 моль

m = n*m

m(fe(oh)3) = 56 + 16*3 + 1*3 = 107 г/моль

m(fe(oh)3) = 0,77 моль * 107 г/моль = 82,39 г

ответ: 82,39 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.