Наличие _________ связей между атомами _ в молекулах алканов обуславливает их ___. Для алканов характерны реакции, связанные с разрывом углерод-водородных и _ связей.
1) Реакции, связанные с разрывом связей
а) реакции __________:
- галогенирование (взаимодействие с _
при ______)

пример: СН3-СН3 + → _ + _
(хлорэтан)
- нитрование (взаимодействие ___ с )

пример: СН3-СН3 + → _ + _
(нитроэтан)
б) реакции отщепления:
( дегидрирование – отщепление ______ при )

пример: СН3-СН3 t, kat _ + _
(этен)
2) Реакции, связанные с разрывом углерод-углеродных связей
а) ___ (расщепление):

пример: СН3-СН2-СН2-СН3 t, kat _ + _
(этен) (этан)

б)

пример: СН3-СН2-СН2-СН3 t, kat _____
(2-метилпропан)
в) горение:

пример: С2Н6 + О

273

347

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Olga5513

Химия

4,5(23 оценок)

1) ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2 n(h2) = 0,1*1/2=0,05 моль 2) 2kclo3 = 2kcl + 3o2 n(o2) = 2*3/2= 3 моль 3) 2kno3 = 2kno2 + o2 n(o2)теор. = 4*1/2 = 2 моль w(%)= 1,5 моль*100%/2 моль = 75% 4) 2cu(no3)2 =2 cuo + 4no2 + o2 n(o2) теор. = 2*1/2 = 1 моль ; w(%) = 0,7*100%/1= 70% 5) na2o + so2 = na2so3 образуется 1 моль продукта. 6) 3сao + p2o5 = ca3(po4)2 из 3 моль сао и 1 моль p2o5 образуется 1 моль ca3(po4)2, значит из 0,6 моль сао и 0,2 моль p2o5 образуется 0,2 моль ca3(po4)2. 7) 2so2 + o2 = 2so3 – потребуется кислорода 0,2 моль 2co + o2 = 2co2 – потребуется кислорода 0,1 моль всего = 0,3 моль кислорода. 8) сuo + h2 = cu + h2o cu2o +h2 = 2cu + h2o по первой реакции образуется 0,4 моль меди, по второй – 0,8 моль меди, общее количество – 1,2 моль меди. 9) k2cr2o7++2kaio2+ai2o3 из 2 моль алюминия получается теоретически 1 моль хрома, т.к. выход 50% - получится 0,5 моль хрома. 10) fe + s = fes n(fe) = 56 г/56 г/моль = 1 моль; n(s) = 56г/32 г/моль =1,75 моль; n(fe) = n(s) = n(fes)= 1 моль.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.