Техническую соду, массовая доля примесей в которой — 5 %, обработали соляной кислотой. Выделилось 10 моль CO2. Вычисли массу технической соды, вступившей в химическую реакцию.

2) Смесь платиновых и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ объёмом 2,24 л (н. у.). Определи массовую долю магния в смеси (в %).

3) Определи массовую долю (в %) растворённого вещества раствора, получившегося при сливании 400 г 5 % и 350 г 15 % растворов соляной кислоты.

4) Приведён ряд веществ: Fe, S, O2, H2, SrO. Напиши уравнения реакций между веществами, в результате которых можно получить кислоты. В ответе укажи количество полученных кислот.

5) Даны вещества: Cu, Ca, KOH, MgO, K2CO3, H2SO4, CO2. Укажи количество возможных реакций с участием соляной кислоты.

Дано: m(р-ра h₂so₄ )=150г. ω%(h₂so₄)=4,9% m( 1. определим массу кислоты в 150г. раствора с массовой долей 4,9%:   ω%=m(в-ва) ÷m(р-ра)×100% отсюда: m(в-ва)= ω%×m(р-ра)÷100% m( h₂so₄ )=ω%(h₂so₄)×m(р-ра h₂so₄ )÷100%=4,9%×150г.÷100%=7,4г. 2. определим молярную массу серной кислоты: m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. определим количество вещества n в 7,4г. серной кислоты: n(h₂so₄)=m( h₂so₄ )÷m(h₂so₄)=7,4г.÷98г./моль=0,075моль. 2. запишем уравнение реакции между серной кислотой и алюминием: 3h₂so₄ + 3ai = ai₂(so₄)₃ + 3h₂ 3.анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата алюминия, значит из 0,075моль серной кислоты образуется сульфата алюминия n(ai₂(so₄)₃)=0,075÷3=0,025моль 4. определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 0,025моль: m[ai₂(so₄)₃]= 27×2+(32+16×4)×3=348г./моль m[ai₂(so₄)₃]=n[ai₂(so₄)₃]×m[ai₂(so₄)₃]= 0,025моль×348г./моль=8,7г. 5. ответ: при взаимодействии 150г. 4.9% раствора серной кислот с алюминием  образуется сульфата алюминия массой 8,7г.