kakhaeva02

28.11.2022 11:09

Химия

Есть ответ 👍

ДО ТЬ БУДЬ ЛАСКА ДО ТЬ БУДЬ ЛАСКА ДО ТЬ БУДЬ ЛАСКА ДО ТЬ БУДЬ

162

434

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

davidmarabyan

Химия

4,6(85 оценок)

8,4375 кг.

Объяснение:

Дано: m(O2)=10кг=10•103г

Найти: m(C6H10O5)n-?

Крахмал образуется в результате фотосинтеза и взаимопревращения углеводов:

6СО2 + 6Н2О -> С6Н12О6 + 6О2;

nC6H12O6 -> (С6Н10О5)n + nH2O.

Суммарное уравнение имеет вид:

х г 10•103

6nСО2 + 6nН2О -> (С6Н10О5)n + nH2O + 6nО2;

162n г 192 n г

Над формулами соединений О2 и (С6Н10О5)n записываем заданную в условии задачи массу кислорода (8•106г) и неизвестную массу крахмала (х г), а под формулами соединений - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) cоединений и, соответственно, массу 1 моль крахмала и 6n моль кислорода, ибо прореагировало 1 моль крахмала С6Н10О5 с образованием 6n моль кислорода O2.

Mr((-C6H10O5-)n)=(6•Ar(C)+10•Ar(H)+5•Ar(O))•n=(6•12+10•1+5•16)•n=

=(72+10+80)•n =162•n. Масса 1 моль=162n г.

Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.

Масса 1 моль=32 г, а масса 6n моль=192n г.

Составляем пропорцию и решаем ее:

по уравнению реакции образуется 162n г C6H10O5 и 192n г O2,

по условию задачи - х г С6Н10С5 - 10•103 г O2.

162n / x = 192n / 10•103

х • 192n = 162n • 10•103

х = 162n • 10•103 /192n

х = 8,4375•103 г = 8,4375 кг.

ответ: 8,4375 кг.

оксана726

Химия

4,4(42 оценок)

Объяснение:

Не обратимая реакция,все реакции горения Необратимые

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.