Химия: Напишите несколько гомологов C2H4 и CH3-OH

TaPo4оК

22.11.2022 09:22

Химия

Есть ответ 👍

Напишите несколько гомологов C2H4 и CH3-OH

212

401

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Onoo

Химия

4,8(82 оценок)

C2H4 - C3H6 - C4H8 - C5H10- гомологи C2H4

CH3OH-C2H5OH-C3H7OH-C5H11OH – гомологи CH3OH

Объяснение:

keksikgovad

Химия

4,8(81 оценок)

Рассмотрим важнейшие способы получения солей.1. реакция нейтрализации. этот способ уже неоднократно встречался в предыдущих параграфах. растворы кислоты и основания смешивают (осторожно! ) в нужном мольном соотношении. после выпаривания воды получают кристаллическую соль. например: h2so4+2 koh=k2so4+2 h2o сульфат калия

2. реакция кислот с основными . этот способ получения солей упоминался в параграфе 8-3. фактически, это вариант реакции нейтрализации. например:

h2so4+cuo=cuso4+h2o сульфат меди

3. реакция оснований с кислотными (см. параграф 8.2). это также вариант реакции нейтрализации:

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o карбонат кальцияесли пропускать в раствор избыток со2, то получается избыток угольной кислоты и нерастворимый карбонат кальция превращается в растворимую кислую соль – гидрокарбонат кальция са(нсо3)2: сасо3 + н2со3 = са(нсо3)2 (раствор)4. реакция основных и кислотных оксидов между собой: cao+so3=caso4 сульфат кальция5. реакция кислот с солями. этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, в осадок: h2s+cucl2=cus↓ (осадок)+2 hcl сульфид меди

6. реакция оснований с солями. для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). в этих реакциях образуется другое основание и другая соль. важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. например:

3 naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3 nacl (осадок) хлорид натрия7. реакция двух различных солей. реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок: agno3+kcl=agcl↓ (осадок)+kno3 хлорид серебра нитрат калиявыпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой: nacl + kbr = na+ + cl- + k+ + br-если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей nacl, kbr, nabr и kcl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.8. реакция металлов с кислотами. в способах 1 – 7 мы имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения. но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли: fe+h2so4(разб.)=feso4+h2 сульфат железа ii 9. реакция металлов с неметаллами. эта реакция внешне напоминает горение. металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым": 2 k+cl2=2 kcl хлорид калия10. реакция металлов с солями. более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей: zn+cuso4=cu+znso4 порошок меди сульфат цинка

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.