Формула кислоты с относительной молекулярной массой 98:

А) HNO3 Б) HNO2

В) H2SO4 Г) H2SO3 Д) H2S

6. Определите группу нитратов, где все вещества при термическом разложении образуют свободный металл:

А) Fe(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(NO3)2 Б) NH4NO3, KNO3, NaNO3

В) Hg(NO3)2, AgNO3, Au(NO3)3 Г) Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Pb(NO3)2

Д) Mg(NO3)2, NaNO3, Cu(NO3)2

7. Выбери правильное утверждение:

А) Сера – жидкое вещество Б) Сера хорошо растворима в воде

В) Сера встречается в природе в свободном виде и в виде сульфидов и сульфатов

Г) Сера – хороший проводник тепла и электричества Д) Сера – вещество белого цвета

8. Среди перечисленных веществ неметаллические свойства наиболее сильно выражены:

А) Азот Б) Фосфор В) Мышьяк Г) Углерод Д) Бор

9. Серная кислота не реагирует:

А) K2CO3 Б) CO2

В) MgO Г) NaOH Д) CuCl2

10. Массовая доля азота в оксиде азота(IV) равна:

А) 20% Б) 30%

В) 40% Г) 50% Д) 60%

11. Выделение бурого газа возможно при реакции концентрированной HNO3 с:

А) Cu Б) CuO

В) Cu(OH)2 Г) CuSO4 Д) CuCl2

12. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 13г цинка с 24,5г

разбавленной серной кислоты?

А) 7,12л Б) 6,72л

В) 5,60л Г) 4,48л Д) 2,24л

13. Укажите ион, являющийся качественным реактивом на катион аммония:

А) SO42- Б) Cl-

В) OH- Г) S2- Д) CO32-

294

446

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

dyganovanton

Химия

4,6(78 оценок)

Ну, поехали. 20 гр. натрия, представим в молях. 20/23=0.87 моль. окей, теперь реакция натрия с водой. 2na+2h2o=2naoh+h2 из коэффициентов видим, что кол-во водорода будет в 2 раза меньше. 0.87/2=0.435 моль. так как водород у нас газ, просто умножим кол-во моль на молярный объем. 0.435*22.4=9.74 дм^3.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.